2012年山东省菏泽市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（ ）
①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na₃P₅O₁₀），增强去污效果．
A．②③④⑤
B．①②③
C．①②⑤
D．①④

2. 难度：中等

下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．中科院实验室用石墨制得金刚石
B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气
C．日本“3•11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒
D．2010广州亚运会开幕式的烟花燃放

3. 难度：中等

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．NH₃溶于水后显碱性，在FeCl₃饱和溶液中通入足量NH₃可制取Fe（OH）₃胶体
B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Na⁺，NH₄⁺、S^2-、NO₃^-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
C．滴入少量硫氰酸钾溶液显红色的溶液：Na⁺、K⁺、I^-、SO₄^2-
D．能溶解碳酸钙的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Br^-

5. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

X	Y
	Z	W

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X的原子半径小于Y

6. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
A．向Na[Al（OH）₄]溶液中通入足量的CO₂：[Al（OH）]₄^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O
C．NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
D．用惰性电极电解NaHS溶液：S^2-+2H₂OS↓+H₂↑+2OH^-

7. 难度：中等

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝
D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．pH=13的氢氧化钠溶液，含Na⁺数目为0.1N_A
B．标准状况下，22.4L乙醇中含C-H键数目为5N_A
C．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子
D．反应：4Mg+10HNO₃（极稀）=4Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，每生成1molN₂O，转移电子总数为10N_A

9. 难度：中等

糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质中只含C、H、O三种元素
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

10. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．含有金属阳离子的物质一定是离子化合物
B．由不同种原子组成的纯净物一定是化合物
C．含金属元素的离子不一定是阳离子，合金一定含有金属元素
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

11. 难度：中等

常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH=7且c（F^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B．pH＜7且c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）
C．pH＞7且c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）
D．pH＞7且c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

12. 难度：中等

TCL集团于2006年全面采用钛金属技术．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：
①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O    
②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄        
③H₂TiO₃═TiO₂+H₂O   
④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②是水解反应
C．反应④中TiO₂是氧化剂
D．反应⑤是置换反应

13. 难度：中等

已知100℃时，水的离子积常数K_w=1×l0^-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）
A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）₂溶液，反应后溶液呈中性
B．该溶液中硫酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10^-10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

14. 难度：中等

X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）△H＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向右移动
B．a+b＞c
C．Y的转化率提高
D．Z的体积分数增加

15. 难度：中等

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（ ）

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×l0^-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）⇌AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常数K≈816

16. 难度：中等

下列有关实验原理，方法和结论都正确的是（ ）
A．某钠盐溶液中加入硝酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠
B．在硫酸钡中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HClO）将增大
D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO₄•5H₂O，其反应速率将加快，且最终产生的H₂与另一份相同

二、填空题

17. 难度：中等

下列实验及操作正确的是    （选填序号）
A．实验室做完实验后，余下的药品必须投入到废液缸中
B．用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液
C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
D．100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL
E．用酸式滴定管量取25.00mL硅酸钠溶液
F．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
G．把片状氢氧化钠固体放在托盘中称去7.4g．

18. 难度：中等

常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COOH．
（1）上述溶液中，可发生水解的是    （填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
（3）写出③中溶质的电离方程式：    ．若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）；若将③和0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则CH₃COOH的电离常数为（用含a的代数式表示）    ．

19. 难度：中等

合成氨反应（N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g））在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料．按要求回答下
列问题：
（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为：    ．
（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中加入氢气、氮气的物质的量分别为0.7mol、0.6mol，平衡时测得氮气的转化率为，则此温度下题给该反应的平衡常数K=    ．
（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为    ．
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，过滤后即可得到（NH₄）₂SO₄．该过程的化学方程式为    ，由此可知K_sp（CaSO₄）    K_sp（CaCO₃）（填“大于”、“小于”或“等于”）

20. 难度：中等

有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出）：

回答下列有关问题：
（1）电解池的阴极反应式为    ．
（2）通入空气的电极为    ，燃料电池中阳离子的移动方向    （“从左向右”或“从右向左”）．
（3）电解池中产生2mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗    molO₂．
（4）a、b、c的大小关系为：    ．用准确浓度的盐酸滴定氢氧化钠的溶液的浓度需要的玻璃仪器有：    ．

三、解答题

21. 难度：中等

大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是______（填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是______．
a．H₂ b．NO₂  c．SO₂  d．灼热的氧化铜  e．NaOH溶液   f．品红试剂
（2）操作I是______，操作中需要的玻璃仪器有______．
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H₂O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
写出制氯气的离子方程式：______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

四、填空题

22. 难度：中等

（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为    ．
（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有    ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的    ．
（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为    ．
（4）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为    ．

五、解答题

23. 难度：中等

某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

（1）在（a）～（e）的反应中，属于取代反应的是______．（填编号）
（2）化合物C含有的官能团的名称为______．
（3）化合物F的结构简式是______．
（4）在上述转化过程中，步骤（b）的目的是______．
（5）写出步骤（b）的化学方程式______．
（6）写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式______．
A．该物质属于芳香族化合物               B．该分子中有4种不同类型的氢原子
C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH         D．该物质能发生银镜反应．