2008年山东省枣庄市高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（ ）
A．纤维素，脂肪
B．蛋白质，烃
C．淀粉，油脂
D．蛋白质，硬化油

2. 难度：中等

某同学效游不慎被蜜蜂蛰伤，已知蜜蜂蛰人时分泌的液体是酸性的．该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d（如图所示，d为香皂水的pH），为了减轻蛰伤处的疼痛，应涂沫（ ）
A．苹果汁
B．牛奶
C．矿泉水
D．香皂水

3. 难度：中等

在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
B．该溶液中含有58.5g NaCl
C．配制100mL该溶液需用58.5g NaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1mol

4. 难度：中等

当前中央提出“大力抓好节能减排、保护环境”，下列措施与这一主题不吻合的是（ ）
A．推广燃烧脱硫技术，防止SO₂污染
B．推广垃圾的分类存放、回放、处理
C．大量使用农药、化肥提高粮食产量
D．采用“绿色化学”工艺，减少副产物

5. 难度：中等

2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A．反应中红磷是氧化剂
B．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒
C．“火药”中的红磷可以用白磷代替
D．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

6. 难度：中等

下列实验能证明某气体为SO₂的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生．
A．都能证明
B．都不能证明
C．③④⑤均能证明
D．只有⑤能证明

7. 难度：中等

丙烯醇（CH₂═CH-CH₂OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代．
A．只有①②③
B．只有①②③④
C．全部
D．只有①③④

8. 难度：中等

“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（ ）
A．负极
B．正极
C．阴极
D．阳极

9. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．不填将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
B．将浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
D．为检验酸性溶液中是否含有Cl^-和SO₄^2-，先加入硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液

10. 难度：中等

将V₁mL 1.00mol•L^-1盐酸和V₂mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述中，正确的是（ ）

A．做实验时环境温度为22℃
B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol•L^-1
C．该实验表明化学能可以转化为热能
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

11. 难度：中等

向存的大量Na⁺、Cl^-的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．K⁺、Br^-、CO₃^2-
B．Al³⁺、H⁺、MnO₄^-
C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
D．Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-

12. 难度：中等

2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月工程正式启动了，其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中³He的分布和资源量，以下关于³He的说法正确的是（ ）
A．是⁴He的同素异形体
B．比⁴He少一个中子
C．是⁴He的同位素
D．比⁴He少一个质子

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，11.2L甲烷中含有的分子数为0.5N_A
B．7g C_nH_2n中含氢原子数为N_A
C．0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N_A

14. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（ ）
A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素
D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

15. 难度：中等

2005年11月，成功登陆“土卫六”的“惠更新”号探测器发回了数百张照片和大量数据．分析指出“土卫六”“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷．下列关于“土卫六”的说法中，错误的是（ ）
A．“土卫六”上存在有机物
B．“土卫六”表面温度很高
C．“土卫六”上可能存在液态水
D．“土卫六”上形成了甲烷的气液循环系统

16. 难度：中等

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH^-+H₂O═[Al（OH）₄]^-+H₂↑
B．以石墨作为电极电解氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
D．氢氧化钠溶液中通入过量CO₂气体：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

18. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾＞钠＞钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃、CO₃^2-的溶液中加入过量的Na₂O固体，Na⁺和CO₃^2-的物质的量不变．
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②④⑤

二、填空题

19. 难度：中等

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是    ．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用    （选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B    、D    、E    ．
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：    ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：    ．
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，应如何处理？    ．

三、解答题

20. 难度：中等

化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：______．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是______．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是：______；
用以验证第二条结论的实验方法是：______．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：______；现象：______．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______（填序号），理由是______．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

21. 难度：中等

如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是______装置，乙池是______装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是______，B（石墨）电极的名称是______．
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是______．A（Fe）电极的电极反应式为______，
（4）乙池中反应的化学方程式为______ 4Ag+O₂↑+4HNO₃

22. 难度：中等

燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
（1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是______．
（2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有______（填序号）
①加强安全管理，杜绝明火源
②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去
（3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H₂燃烧的热化学方程式为：
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-393.5kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g），△H₂=-241.8kJ•mol^-1
CO（g）+O₂（g）═CO₂（g），△H₃=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l），△H₄=-285.8kJ•mol^-1
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是______．
②写出C（s，石墨）与水蒸气反应的热化学方程式______．
③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-2220.0kJ•mol^-1
相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为______；相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为______．

23. 难度：中等

现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G  P  Q  M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是______；
（2）E元素的原子结构示意图是______．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
（4）G的电子式为______．化合物X所含化学键类型有______．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为______；G与D的单质反应的化学方程式为______△4NO+6H₂O

24. 难度：中等

学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣．在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究．
请根据要求完成下列部分实验报告：
（1）课题名称：______．
（2）实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、______等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
（3）实验步骤：略
（4）实验数据：

氧化物
化学式	质量/g	回收
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	90%	67.2	188.3

（5）实验讨论：
①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、______、洗涤、______、称量．
②实验编号3的实验中KClO₃的分解率为______（保留一位小数）．
③在和Cr₂O₃做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气味的气体是______，可用______试纸检验．上述异常现象产生的原因是______．
（6）实验结论______．