2013年天津市高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热
B．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应
C．和互为同系物
D．BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质

2. 难度：中等

以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

3. 难度：中等

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

5. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变
B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）
D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

6. 难度：中等

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O （l）
电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）

	电池	电解池
A	H^+移向Pb电极	H^+移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al2O3
C	正极：PbO2+4H^++2e^-═Pb^2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e^-═Al2O3+6H^+
D

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

7. 难度：中等

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）    ．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）    ．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式：    ；D的电子式：    ．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为    ；
由A转化为B的离子方程式为    ．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：    ．A、B浓度均为0.1mol•L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有    ．

8. 难度：中等

已知：
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为    ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为    ．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为    ．
（3）C有    种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：    ．
（4）第③步的反应类型为    ；D所含官能团的名称为    ．
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：    ．
a．分子中有6个碳原子在一条直线上：
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．
（6）第④步的反应条件为    ；写出E的结构简式：    ．

三、解答题

9. 难度：中等

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为______ 2FeCl₃

四、填空题

10. 难度：中等

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH	SO	NO	Cl^-
浓度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为    ，试样的pH=    ．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂ （g）+O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ•mol^-1
C （s）+O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：    ．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃     c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10^-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=    ．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是    ．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：    ．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为    ．