| 1. 难度：中等 | |
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1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
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| 2. 难度：中等 | |
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 3. 难度：中等 | |
X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y不可能是（ ） A．C、CO B．AlCl3、Al（OH）3 C．Fe、Fe（NO3）2 D．S、SO2 |
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
 A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D |
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| 5. 难度：中等 | |
向含有Fe3+、Cu2+、H+、NO 的某稀溶液中逐渐加入Fe粉，Fe2+和Fe粉的物质的量关系如图所示．则原稀溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量之比为（ ） A．1：2：1 B．1：3：1 C．1：1：3 D．1：1：4 |
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||
向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是（ ）
A．根据第1组数据可以计算出盐酸的浓度 B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% C．根据第2、3组数据不能分析出第2组的混合物是否完全反应 D．盐酸的物质的量浓度为1．O mol•L-1 |
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
将甲和乙两种物质混合反应（反应可加热），将所得的气体通入适量的丙溶液中，丙溶液中不能产生明显现象的是（ ）
A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D |
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| 8. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A．用5O mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．向1OO mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 C．标准状况下，将1 g铝片投入2O mL 18.4 mol/L的硫酸中 D．在5×1O7 Pa、5OO℃和铁触媒催化的条件下，1 mol氮气和3 mol氢气反应 |
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| 9. 难度：中等 | |
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下列类推正确的是（ ） A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 |
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| 10. 难度：中等 | |
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关于SO2和NO2的叙述中正确的是（ ） A．SO2可使石蕊试液褪色 B．SO2与水作用生成H2SO4 C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2 D．实验室可用NaOH溶液处理含NO2和SO2的废气 |
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| 11. 难度：中等 | |
某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（ ） A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价 |
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D |
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| 13. 难度：中等 | |
如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ） A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C．湿润品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 |
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| 14. 难度：中等 | |
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO 、SO 、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______． （2）写出BC段所表示反应的离子方程式：______． （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______． （4）试根据实验结果推测K+是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是______．（若K+不存在，则不必回答该问）． （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论） 
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______． （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______． （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
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| 16. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示． 请回答下列问题： （1）X中化学键类型为______．实验室制备W的化学方程式为______ CaCl2+2NH3↑+2H2O 
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| 17. 难度：中等 | |
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如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知： （Ⅰ）F为单质； （Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物； （Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性； （Ⅳ）反应中生成的水均已略去． 请回答下列问题： （1）写出化学式：B______，I______． （2）写出E的电子式：______． （3）反应③的化学方程式为______△6H2O+4NO 
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| 18. 难度：中等 | |
A～H以及X、Y的转化关系如右图所示： 请回答下列问题： （1）电解上述滤液时产生G的电极是______，其电极反应式为______． （2）取上述滤液进行焰色反应实验显紫色（透过钴玻璃片），图中焰色反应显紫色的还有______． （3）写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式：______． （4）写出G与B溶液反应的化学方程式：______． （5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______． |
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| 19. 难度：中等 | |
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已知（如图所示）①～④均为工业生产及应用中的常见反应．其中常温下B、D、J、P为气体，E为分子中原子个数之比为1：1的液体，M的焰色反应为黄色．A的相对分子质量为120，部分反应的产物已略去． 试回答下列问题： （1）A的化学式为______；工业上反应①所用的设备名称是______． （2）反应②的实验中，还需用到的药品是______、______（填药品名称）． （3）反应④的化学方程式为______ Cl2↑+H2↑+2NaOH 
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、CO
、SiO
、SO
