2013年天津市河东区高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质•
D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油

2. 难度：中等

下列说法错误的是（ ）
A．N₂的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O₂反应生成NO
B．在高温下用氢气还原MgCl₂可制取金属镁
C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）₃
D．K₂FeO₄能与水作用生成Fe（OH）₃胶体和O₂，可用于净化自来水并杀菌消毒

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

4. 难度：中等

下列操作错误的是（ ）
A．配制0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中
B．若要除去CO₂中含有的少量SO₂气体，可通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
B．为确定某酸．H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

6. 难度：中等

如图所示，下列判断中正确的是（ ）

A．烧杯a中的溶液H⁺增大
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为：2H⁺+2e^-═H₂
D．烧杯b中发生的反应为：2Cl^--2e^-═Cl₂

二、解答题

7. 难度：中等

在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰．H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为______；形成单质D的元素在周期表中的位置______；
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序（填写元素符号）______；
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是______
（4）H的化学式为______；H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为______mol．
（5）写出反应①的离子方程式______
（6）写出反应②的化学方程式______．

8. 难度：中等

I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图1所示的转化关系：

（1）由A→B的化学反应方程式是______

9. 难度：中等

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验I：制取NaClO₂晶体
己知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用如图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是______；装置①的作用是______．
（2）装置②中产生ClO₂的还原剂是______；装置④中制备ClO₂的化学方程式为______．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③______；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）达到滴定终点时的现象为______．
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为______．

10. 难度：中等

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
（1）工业上合成尿素的反应如下：2NH₃（l）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-103.7kJ•mol^-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是______
A．采用高温                B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂      D．减小体系内CO₂浓度
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）⇌H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂．
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡．
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H₂______0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应，化学方程式为______．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=______kJ•mol^-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为______．