2009年天津市红桥区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活息息相关，以下对化学知识应用合理的是
①向奶粉中添加三聚氰胺，提高蛋白质的含量．给婴幼儿健康带来危害，因此我们应尽量少食用含有食品添加剂的食品，以防中毒
②超市不再提供免费塑料袋，可以帮助控制“白色污染”
③纯铁比普通钢更耐腐蚀，应多用纯铁作材料
④多位科学家因研制出新型催化剂而获得诺贝尔奖．是因为催化剂可以最大限度的提
高反应物的转化率（ ）
A．①②正确
B．只有②③正确
C．只有②正确
D．①②③④均正确

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．20g D₃O⁺中含电子数为10N_A
B．通常状况下．lL液态水中含有的H⁺数目约为10^-7N_A
C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，溶液中有N_A个NH₃•H₂O
D．标准状况下，含分子数为0.5N_A的苯体积为11.2L

3. 难度：中等

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
A．向NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强
B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
C．10 mL 0.10 mol•L^-CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na）⁺＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

4. 难度：中等

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（ ）
A．原子半径：a＞c＞b
B．原子的氧化性：a＞c＞d
C．a的单质不能导电
D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

5. 难度：中等

据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂为催化剂，导电离子是氢离子．下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）
①正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O  ②负极反应为：2H₂-4e^-═4H⁺
③总的化学反应为：2H₂+O₂═2H₂O    ④H⁺通过电解质向正极移动．
A．①②③④
B．②③④
C．①②④
D．①②③

6. 难度：中等

下列实验操作完全正确的是（ ）

编号	实验	操作
A	检验待测液中是否含	用试管取少量待测液体，再滴入用硝酸酸化的氯化钡
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固定，放入到1000mL的容量凭中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	测定酸碱滴定曲线	左手控制活塞，右手转动锥形瓶，眼睛始终注视锥形凭中溶液颜色的变化
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A．A
B．B
C．C
D．D

二、解答题

7. 难度：中等

A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）

（1）写出：A的化学式______，F的化学式______，H的电子式______．
（2）在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是______ （填序号）．
（3）完成E和X反应的离子方程式：______．
（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______ （填化学式）
（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______，每生成0.15 mol C电子转移______mol．
（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：______．

8. 难度：中等

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：

（分子式为C₃H₆）
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y______：D______
（2）反应①～⑤中属于取代反应的有______ （填数字序号）．
（3）F的氧谱图中有______纽峰，峰面积的比为______．
（4）1mol BAD最多可与含______mol NaOH的溶液完全反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：反应④：______：B+G→H______．
（6）E有多种同分异构体，写出其中含酯基的芳香族化合物的结构简式______．

9. 难度：中等

下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是______、______．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹______（填a或b或c），再打开弹簧夹______和______（填a或b或c），才能使NO₂气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作______．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO₂溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．

10. 难度：中等

平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受______影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=______．现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K₁=______．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知平衡向______移动，该可逆应的正反应为______反应（填吸热或放热），此时c（H₂O）=______（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃______K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是______．