2010年北京市朝阳区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S使Hg²⁺转化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

2. 难度：中等

下列分离方法不合理的是（ ）
A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁悄过滤的方法

3. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有0.1mol/L Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
B．在pH=12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．在c（H⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-
D．在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O₂^2-、NO₃^-

4. 难度：中等

对下列三种有机物的叙述不正确的是（-SH的性质类似于-OH）（ ）

A．三种有机物都能发生酯化反应
B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应
C．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅ON，苯环上的一氯代物有3种
D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林

5. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（ ）

	X		Y
Z		W

A．原子半径：W＜Y
B．氢化物的稳定性：Y＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液

6. 难度：中等

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是（ ）
A．两种溶液中的c（Na⁺）相等
B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
①⁷₃Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1．
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④

二、解答题

8. 难度：中等

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是______ H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

9. 难度：中等

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______△4NO+6H₂O

10. 难度：中等

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被______（填“氧化”或“还原”）成铜单质．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂•2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤Ⅰ所加FeCl₃溶液过量的方法是______．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______．
A．HNO₃B．H₂O₂C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是______．（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是______（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂•2H₂O．
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=______．
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₂═CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

11. 难度：中等

肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132．其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧．分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和．肉桂醛的分子式是______．
（2）肉桂醛具有下列性质：

请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是______．（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
②Z不能发生的反应类型是______．
A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是______．
④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有______种．其中任意一种的结构简式是______．
（3）已知I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃．

请回答：
①甲的结构简式是______．
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是______．
③醛和酯也可以发生如“I”的反应．食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：

戊的名称是______．