| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．  是放射性警示的标志B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂 C．加碘盐通常添加了适量碘酸钾 D．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置 |
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B．与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C．明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等 D．1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 |
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作不能达到预期实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A．A纯水在25℃和80℃时的pH B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+） C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数 |
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| 5. 难度：中等 | |
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某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 C．若溶液中c（Cl-）=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 |
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b-1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ） ①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应． A．①② B．②③ C．②④ D．③④ |
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| 8. 难度：中等 | |
某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料．合成路线如下： （1）A的结构简式是______． （2）B中的官能团名称是______． （3）D→E的反应类型是______． （4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是______ ②G→聚酯纤维的化学方程式是______． 已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32． ②RCOOR′+R″OH  RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（5）E的名称是______． （6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有______种． ①苯环上只有两个取代基 ②1mol能与足量的NaHCO3，溶液反应生成2mol CO2气体 （7）写出由  合成 的流程图．（注明反应条件） |
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| 9. 难度：中等 | |
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H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛． Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响． （1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式______ 2H2O+O2↑ |
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| 10. 难度：中等 | |
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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛． （1）下面是利用氮气的一种途径：  过程Ⅱ的化学方程式是______ |
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
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某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下： Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是 Cu2（OH）2CO3〕 Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状 Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂 （1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是______； （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______； （3）过程Ⅲ的后续操作如下： ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是______．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是______． ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______． （4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：
②查阅资料： a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O═HNO2+HNO3 3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O b．HNO2不稳定． 产生上述现象的原因是______． 
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