2007年山东省淄博市高考化学三模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一．这种元素是（ ）
A．Cu
B．Ag
C．Fe
D．Pb

2. 难度：中等

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A．自然界硅元素的贮量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
D．硅可由二氧化硅还原制得

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是（ ）
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素
C．海水是锂元素的一个重要来源
D．世界上生产的镁大部分来自海水

4. 难度：中等

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

5. 难度：中等

为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入（ ）
A．醋酸钠固体
B．浓盐酸
C．氯化钠固体
D．硫酸钠固体

6. 难度：中等

某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是（ ）

A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

7. 难度：中等

可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（ ）

A．若a+b=c，则t时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t时只能是增大体系的压强

8. 难度：中等

通常用氧化钾的质量分数来衡量肥料中钾肥的含量．某复合肥料由硝酸铵、磷酸氢二铵和氯化钾组成，已知该肥料中三种物质的质量比依次为1：2：2，则其中氧化钾的质量分数约为（ ）
A．6.31%
B．12.62%
C．25.23%
D．50.46%

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．反应Cu₂S+O₂2Cu+SO₂（Cu₂S中的Cu元素为+1价）生成1mol Cu，电子转移数为3N_A
B．常温时，2L 1mol•L^-1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2N_A
C．1mol FeCl₃溶于水中，溶液中离子数为4N_A
D．1mol NH₂^-中含电子数为N_A

10. 难度：中等

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-
B．含有大量NO₃^-的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺
C．c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
D．强碱性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO₃^-、Na⁺

11. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的是（ ）

代号	实 验	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯与溴的非金属性强弱
B	同温下测定相同浓度的Na2CO3， 和Na2SO4溶液的酸碱性	比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C	AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气	比较镁与铝单质的还原性强弱
D	同温下用同一电路分别测定同浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电能力	比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

A．A
B．B
C．C
D．D

12. 难度：中等

在25ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且有c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）=c （OH^-）=c （H⁺）
C．在C点，c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
D．在D点，c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=c （Na⁺）

13. 难度：中等

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
下列说法正确的是（ ）
A．反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．整个反应过程中，每有5.6g Fe参加反应转移0.8mol电子
D．反应②中的氧化剂是NaNO₂

14. 难度：中等

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施

15. 难度：中等

下列实验叙述不正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上
C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na₂CO₃溶液的液面以下

二、解答题

16. 难度：中等

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

17. 难度：中等

中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物． 
（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

18. 难度：中等

铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．填写下列空白：
（1）配制实验用的溶液．要配制200mL密度为1.2g•cm^-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______g NaOH固体．
（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜的离子方程式______．
（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：
阳极______
阴极______
（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净．写出该过程发生反应的离子方程式______．

19. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式______．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为______．
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）⇌2CA₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是______．温度为T℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数______
（5）化合物A₈B₄D₂有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式______

20. 难度：中等

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据右图回答：
（1）E中含有的官能团的名称是______；反应③的化学方程式为______

21. 难度：中等

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子．
（1）C原子的电子排布式为______，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于______键．
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为______，B与C形成的晶体属于______晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．