2011年上海市崇明县高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝（氮），脱硝是除去煤燃烧过程中产生的（ ）
A．N₂
B．NO_X
C．NH₃
D．NH₄NO₃

2. 难度：中等

下列表达式中正确的是（ ）
A．氧化钠的电子式：
B．氮原子最外层电子排布轨道表示式：
C．氯离子核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
D．硫离子的结构示意图：

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应
B．放热反应在常温条件下一定很容易进行
C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定
D．化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6N_A个
B．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C．S₈是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g
D．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

5. 难度：中等

通过比较归纳可以加深对化学物质的认识．下列比较或归纳一定正确的是（ ）
A．稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S
B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．离子半径：阴离子＞阳离子
D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

6. 难度：中等

蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质之一，以下叙述错误的是（ ）
A．构成蛋白质的氨基酸既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．氨基酸种类很多，相互间能发生缩聚反应
C．凡含有的化合物均为蛋白质
D．氨基酸可溶于水，但不溶于乙醚

7. 难度：中等

下列物质的制备，符合工业生产实际的是（ ）
A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D．将SO₂和O₂的混合气加压后，通过接触室制备SO₃

8. 难度：中等

常温下，将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中，试管内气体体积减少最多的一组是（ ）
A．NO₂、O₂
B．C₂H₄、H₂
C．Cl₂、SO₂
D．NH₃、O₂

9. 难度：中等

如图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（ ）

A．该有机物属于苯的同系物
B．该有机物属于苯的衍生物
C．该有机物的一氯代物有一种
D．该有机物完全燃烧生成H₂O的物质的量小于CO₂的物质的量

10. 难度：中等

如图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟后，下列叙述中错误的是（ ）

A．用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声
B．从玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO 和 NaCl
C．与电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化无色→红色→无色
D．与电源b极相连的电极上产生的气泡是氢气

11. 难度：中等

某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点℃124～126，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）
A．
B．
C．
D．

12. 难度：中等

有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．金属性越强，金属晶体熔点越高
B．离子键越强，离子晶体越易溶于水
C．共价键越强，原子晶体熔点越高
D．范德华力越大，分子的稳定性越强

13. 难度：中等

如图，MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作下图，下列说法错误的是（ ）

A．ROH是一种强碱
B．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

14. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
B．用50mL的量筒量取20.00 mL KMnO₄溶液
C．用加热方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘
D．用蒸馏方法分离苯和硝基苯的混合物

15. 难度：中等

溶液中含有微量的FeCl₃和CuCl₂，检验其中含有CuCl₂的方法是（ ）
A．加足量的NaOH溶液，看是否有蓝色沉淀生成
B．加少量还原铁粉，看是否有Cu析出
C．加KSCN溶液，看溶液是否显红色
D．用纸上层析法分离后，再用浓氨水熏．看滤纸上是否出现深蓝色

16. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂→CO₃^2-+H₂O
C．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
D．向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al³⁺+4NH₃．H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

17. 难度：中等

如图，下列各组中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）…（ ）

A．X：CO₂；Y：SO₂；Z：CaCl₂；
B．X：NH₃；Y：SO₂；Z：BaCl₂；
C．X：NH₃；Y：CO₂；Z：CaCl₂；
D．X：Cl₂；Y：SO₂；Z：BaCl₂

18. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N_A
B．在标准状况下22.4L乙醇中含有的碳原子数为2 N_A
C．0.2mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2 N_A
D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，转移的电子数为2N_A

19. 难度：中等

下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是（ ）
A．CCl₄、C₆H₁₄、CH₃CHO三种液体
B．MnO₂、CuO、FeS 三种固体
C．NH₄NO₃、NaOH、NaCl 三种固体
D．BaSO₄、NaHCO₃、CaCO₃ 三种固体

20. 难度：中等

如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）

A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

21. 难度：中等

下列微粒大小关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
B．0.1mol/L NH₄Cl 和0.1mol/L NH₃•H₂O 等体积混合的溶液中：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
C．常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^- ）
D．0.1 mol/L 的Na₂S溶液中：c（OH^- ）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S ）

22. 难度：中等

6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂） 若干，这些混合气体恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比为（ ）
（已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O  2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O ）
A．2：1
B．1：1
C．4：1
D．1：3

二、解答题

23. 难度：中等

如图，化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求．某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e处放置少量KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．
已知反应中有关物质的转化过程为：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 处的化学反应方程式为______该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，电子转移的数目为______．
（2）b处的实验现象为______，c处的实验现象为______．
（3）a处的反应方程式为______．
（4）通过该实验可比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．

24. 难度：中等

在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据

	键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl₄的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF₄ 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）

选项	现象：沸点H2O＞H2S	原理：键能H-O＞H-S	原理对现象的解释
A	正确	正确	可以
B	错误	正确
C	正确	错误
D	正确	正确	不可以

25. 难度：中等

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______（填序号）

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为______mol/（L．min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是______（填序号）
A、使用催化剂     B、升高温度
C、减小压强       D、增加O₂ 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______移动（填“左”或“右”）．

26. 难度：中等

我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富．有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br₂），设计了如下流程：

请根据以上流程和图中溶解度曲线，回答相关问题：

（1）苦卤中加的氧化剂是______，其离子方程式为______；
（2）操作①和②所用的仪器是______，操作③的名称是______，操作④的名称是______；
（3）氯化镁晶体是固体______（选填“A”或“B”）；
（4）若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）______；
A、BaCl₂          B、CaO           C、Na₂CO₃           D、HCl
（5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl₂•6H₂O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl₂•6H₂O．其原因是______．

27. 难度：中等

如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用______
A、氯化铝       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm³，则其物质的量浓度为______（保留两位小数），在标况下需______L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B______；C______；E______．
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：______．
（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是______．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是______．

28. 难度：中等

某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式______；下列物质中与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不相等的有______（填序号）a、C₇H₁₂O₂b、C₈H₈   c、C₆H₁₄O d、C₇H₁₄O₃
（2）A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到C，C分子中无溴原子，请写出由B制备C的化学方程式______．
（3）B与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物D，D可能发生的反应类型有______（填序号）
a、取代反应     b、消去反应     c、加聚反应     d、还原反应
（4）D与乙二酸在一定条件下反应可分别生成E （C₈H₁₂O₄）和F（C₈H₁₂O₄）_n．
①D→E的化学方程式______，②F的结构简式为______．

29. 难度：中等

已知：

A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见下图）

A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO₃溶液反应生成2mol气体． （1）A的分子式是______，阿魏酸的结构简式为______．
（2）B可能发生的反应是______（填序号）
a、氧化反应     b、水解反应    c、加成反应     d、酯化反应
（3）等物质的量C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是______．
（4）反应①的化学方程式为______．
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：______．
①在苯环上只有两个取代基
②在苯环上的一氯取代物只有两种
③1mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2mol CO₂气体．

30. 难度：中等

用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
的Ba（OH）₂溶液，充分反应，实验记录见下表：

实验次数	称取样品质量/g	所加Ba（OH）2溶液的体积/L	测得生成沉淀的质量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5	？
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

回答下列问题：
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是______．
（2）样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是______．
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为______（写出计算过程）

31. 难度：中等

在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO₂和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
（1）混合气体中NO₂和NO体积比为______；
（2）所用HNO₃的物质的量浓度为______mol/L；
（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
①a 点的数值是______mol；
②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；
③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）