2012年上海市闸北区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（ ）
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D．大量排放SO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

2. 难度：中等

“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求．下列说法错误的是（ ）
A．每天都应摄入一定量的蛋白质
B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．糖类是人体能量的重要来源
D．过多摄入微量元素不利于健康

3. 难度：中等

下列各组化学用语可以表示相同微粒的是（ ）
A．-NO₂      NO₂
B．-OH  
C．CH₃CH₂OH   CH₃OCH₃
D．HCOOCH₃   HOOCCH₃

4. 难度：中等

下列事实能证明分子可再分的是（ ）
A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
B．水蒸气冷凝成水
C．用二氧化碳制干冰
D．水通电可以得到氢气和氧气

5. 难度：中等

臭氧是重要的消毒剂．O₃可以看成是一个O₂携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒．并放出无污染的O₂．下列关于O₃的说法中错误的是（ ）
A．O₃与O₂互为同素异形体
B．O₃遇氟氯烃可分解
C．使用高浓度的O₃对人体无害
D．家用消毒柜中产生的O₃能有效杀菌消毒

6. 难度：中等

一种化学冰袋含有Na₂SO₄•10H₂O和NH₄NO₃，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（ ）
A．Na₂SO₄•10H₂O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na₂SO₄•10H₂O脱水过程较慢
C．Na₂SO₄•10H₂O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH₄NO₃溶于水会吸收热量

7. 难度：中等

新型纳米材料MFe₂O_x （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（ ）

A．MFe₂O_x是还原剂
B．SO₂是该反应的催化剂
C．x＞y
D．SO₂发生了置换反应

8. 难度：中等

某氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是bg，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．氯元素的相对原子质量为 12b/a
B．m g该氯原子的物质的量一定是m/（a N_A）mol
C．氯元素的摩尔质量是aN_A
D．n g该氯原子所含的电子数为17n/（a N_A）  个

9. 难度：中等

以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是（ ）
A．
B．
C．
D．

10. 难度：中等

关于如图，下列说法正确的是（ ）

A．1mol H₂（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量高
B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量
C．该反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+183KJ
D．常温下，H₂（g）与Cl₂（g）混合就能反应生成HCl

11. 难度：中等

阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是（ ）

A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应
B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸
C．在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．分子式为C₁₄H₁₈N₂O₃，属于蛋白质

12. 难度：中等

如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（ ）

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe-2e→Fe²⁺
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl^--2e→Cl₂↑
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

13. 难度：中等

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）

A．分子C与D不能发生化学反应
B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

14. 难度：中等

已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是（ ）
A．a＜b
B．酸溶液中c（H⁺）大于碱溶液中的c（OH^-）
C．反应后溶液中c（B⁺）＞c（A^-）
D．反应后溶液中c（HA）+c（A^-）=mol/L

15. 难度：中等

某溶液大量含有的离子仅有：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子（H⁺、OH^-忽略），且Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是（ ）
A．Cl^-
B．I^-
C．S^2-
D．Na⁺

16. 难度：中等

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（ ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

17. 难度：中等

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法错误的是（ ）
A．CaO₂的水解产物是Ca（OH）₂和H₂O₂
B．（CH₃）₃COMgBr的水解产物是（CH₃）₃COH和Mg（OH）Br
C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO
D．A1（C₂H₅）₃的水解产物是Al（OH）₃与C₂H₆

18. 难度：中等

高氯酸是很强的酸，沸点是130℃．质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸．为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（ ）
A．加入浓硫酸后常压蒸馏
B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸后减压蒸馏
D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口

19. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A
B．1 mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目小于N_A
C．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 N_A

20. 难度：中等

某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（ ）
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

21. 难度：中等

在Ba（OH）₂溶液中逐滴加入KAl（SO₄）₂溶液，可能发生反应的离子方程式是（ ）
A．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
B．2Al（OH）₃+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O
C．Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O→4Al（OH）₃↓
D．H⁺+AlO₂^-+H₂O→Al（OH）₃↓

22. 难度：中等

家用管道煤气的主要成分是CO、H₂、CH₄，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H₂、CH₄的体积比不可能是（ ）
A．1：1：1
B．1：1：2
C．1：2：4
D．1：3：2

二、解答题

23. 难度：中等

同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．

氟化物	AF	BF2	DF4
熔点/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子；
（2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：______；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是______（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．

24. 难度：中等

锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
______NO₃^-+______OH^-+______Zn+______H₂O→______NH₃+______Zn（OH）₄^2-
（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为______离子，硝酸根离子被还原为______（均用化学符号表示）；
（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为______；
（4）现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物，由Zn₂O制Zn₂Cl₂可选用的试剂是______．
a．盐酸         b．氯气          c．KClO₃．

25. 难度：中等

合成氨工业中原料气（H₂、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH₃）₂Ac•CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）．
（2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号）
a．升高温度      b．增大压强    c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH₃）₂Ac和Cu（NH₃）₂Ac•CO的浓度（mol/L）变化情况如下：

	0min	30min	45min	60min	90min
Cu（NH3）2Ac	2.0	1.2	0.9	0.9	1.8
Cu（NH3）2Ac•CO		a	1.1	1.1	0.2

（3）前30min Cu（NH₃）₂Ac的平均反应速率为______；
（4）60min时改变的条件可能是______．

26. 难度：中等

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是______，残留物应该具有的性质是______；
（2）选用方案Ⅱ从某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分离X（MnO₂），加入的试剂是______；
王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl₃固体中的FeCl₃．

（3）操作①所需的玻璃仪器为______；
（4）试剂a为______；试剂b为______；
（5）请描述操作②的步骤：______；
（6）李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl₃固体，你______（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是______．

27. 难度：中等

氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是______；装置D的作用是______；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：______．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量  ②加入______溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③______（填操作名称）④______（填操作名称）   ⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：______．
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：______．

28. 难度：中等

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式______；
淀粉通过下列转化可以得到乙（C₂H₆O₂），A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体．
淀粉AB→CD乙
（2）写出A→B的化学反应方程式：______

29. 难度：中等

松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源．
（1）月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有______种
（2）下列物质也是松节油中的常见组分．这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是______（选填序号）．

有机物C是无色油状液体，具有铃兰香气．它的一种合成路线如下所示：

已知：①1mol D与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L（标准状况）；
②C能够使溴的四氯化碳溶液褪色．经测定，C分子中含有三个甲基，其中两个甲基为取代基；C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团．
（3）写出反应类型．反应①______；反应②______；
（4）C分子中含氧官能团的名称是______．
（5）写出结构简式．  A______；C______；______
（6）B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是______．

30. 难度：中等

碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为______．
（2）取a g 上述Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；
NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃∙nH₂O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO₂的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO₂112mL）．
（3）求x的值．
（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．