| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法中，正确的是（ ） A．CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 D．日本核泄漏产生了  I原子，其中子数比 的中子数少2 |
|
| 2. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NA B．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA C．标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为NA D．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法中，正确的是（ ） A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强 D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构 |
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列说法中，正确的是（ ） A．实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质 B．乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应 C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种 |
|
| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
||||||||||||||||
| 6. 难度：中等 | |
|
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ） A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3•H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者 D．25℃时，pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c （OH-）=1×10-8mol•L-1 |
|
| 7. 难度：中等 | |
常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，不正确的是（ ） A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol•L-1 |
|
| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
|
目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝． （1）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ•mol-1 ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______ （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______．装置上端A极电极材料是______（填化学式），B电极上的电极反应式为______． （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为______． ③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）． ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______． 
|
||||||||||||||||||||||||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向． （1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______． （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为： Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下：  （2）①写出反应①的离子方程式______ ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）． （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是______． （4）FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示．  ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是______． ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）． |
|
| 10. 难度：中等 | |
某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）： （1）试剂X的化学式为______，反应Ⅰ的离子方程式是______．实验室配置480mL 1mol•L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有______．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______． （2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从试剂工业的角度，你认为方案______更合理，理由是______． （3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．  ①仪器A的名称是______，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______． ②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的______（填字母序号）． a．生石灰 b．烧碱 c．胆矾 d．碱石灰 （4）室温下，在a mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，则该平衡常数的表达式为______（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）． |
|
| 11. 难度：中等 | |
|
据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染．某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题： （1）该水属于______硬水（填写“暂时”或“永久”）．目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入______溶液中再生． （2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是______ A．节约用水 B．处罚废水排放不达标企业 C．将污水注入地下深井 D．杜绝污染源 （3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、 SO  等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题： ①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是______（填字母标号）． ②写出通电后阳极的电极反应式：______． |
|
| 12. 难度：中等 | |
|
短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是______周期______族． （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______． （3）在C分子中，Y原子的杂化方式为______，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______． （4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为______．  |
|
| 13. 难度：中等 | |
烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线． 已知：I．  II．  （R、R’表示烃基或氢原子） （1）A中官能团是______，E的结构简式是______ （2）B→C的化学方程式为______ |
|
