1. 难度:中等 | |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述错误的是( ) A.水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂 B.在海轮外壳上镶嵌锌块,会减缓船体的锈蚀 C.煤经过气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气可提取出海水中的溴 |
2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 B.Zn具有导电性和还原性,可用作锌锰干电池的负极材料 C. ![]() ![]() D.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间,也能提高反应物平衡时的转化率 |
3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.含有共价键的物质中一定不含有金属元素 B.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R C.N和As属于第VA族元素,N原子得电子能力比As原子强 D.C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 |
4. 难度:中等 | |
下列有关有机化合物的叙述错误的是( ) A.乙醇、乙酸和苯都能发生取代反应 B.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯 C.煤油是石油的分馏产品,可用于保存少量的钠 D.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同 |
5. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.A B.B C.C D.D |
6. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)( ) A.向氯水中加入NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) B.Na2O2在空气中长期放置,最终变为NaHCO3粉末 C.某溶液中加入铝粉能产生氢气,该溶液中可能大量存在:H+、SO42-、NO3-、Na+ D.在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中,每生成32gO2,转移电子数目为NA |
7. 难度:中等 | |
对下列图象的描述正确的是( )![]() A.根据图①可推知反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的△H>0 B.图②可表示压强(P)对反应 2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响 C.图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液 D.根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuCO3调节pH至3~5 |
8. 难度:中等 | |||||||||
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”. (1)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇,可将CO2变废为宝.已知常温常压下: ①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol 则反应2CO2(g)+4H2O(g)═2CH3OH(l)+3O2(g)△H=______kJ•mol-1 (2)T℃时,已知反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H<0.在T℃下,将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示. ①按曲线I计算反应从0到4min时,υ(H2)=______. ②在T℃时,若仅改变某一外界条件时,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示,则改变的外界条件为______.计算该反应按曲线II进行,达到平衡时,容器中c(CO2)=______. (3)已知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:
②在25℃时,在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中 ![]() ③向0.1mol•L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,保持温度不变,下列有关说法正确的是______(填代号). a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的电离程度增大 c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH-)•c(H+)不变. ![]() |
9. 难度:中等 | |
工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:![]() 回答下列问题: (1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:______. (3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______. (4)浓度均为0.1mol•L-1的莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______. (5)莫尔盐比绿矾更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:______. (6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH4)2SO4溶液. ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______(填试剂名称). ②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为______(填仪器名称). ③装置C的作用为______. |
10. 难度:中等 | |
无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:![]() (1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为______;(用必要的文字简述). (2)氯化炉中发生的主要反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)⇌4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是______. (3)生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论)______. 仪器自选,可供选择试剂如下: ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 (4)工业上利用如下装置制备氯气:已知左侧原电池的工作原理为:2Na2S2+NaBr3 ![]() ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
11. 难度:中等 | |
[化学--物质结构与性质] 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向. (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得. ①Ti的基态原子有______种能量不同的电子. ②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是______,LiBH4中不存在的作用力有______(填代号). a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______. (2)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如右图所示. 已知该晶体的密度ag•cm-3,则该晶胞的体积为______ cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]. (3)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为______. ![]() |
12. 难度:中等 | |
[化学--有机化学基础] 用两种简单的烃A(C4H8)和E(C7H8)为基础原料可合成香精调香剂G(C11H12O2),合成路线如图所示. ![]() 已知:H3C- ![]() ![]() ![]() 试回答下列问题: (1)B物质中含有的官能团名称为______. (2)反应④的反应类型为______. (3)试用一种试剂鉴别A、E两种有机物,该试剂是______(填写试剂名称). (4)反应⑦的化学方程式为______. (5)试写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______. ①分子内含有一个五元环状结构; ②能发生水解反应. |