2009年山东省滨州市高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列“科学史话”中得出的结论不正确的是（ ）
A．从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动
B．由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难
C．门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑
D．凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考

2. 难度：中等

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的（ ）
A．
B．
C．
D．

3. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ）
A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B．2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用AgI或干冰人工降雨
C．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
D．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

4. 难度：中等

2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是（ ）
A．4HNO₃4HNO₂+O₂+2H₂O
B．2H₂O₂2H₂O+O₂
C．2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
D．2KClO₃2KCl+3O₂

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物
B．氯水、水玻璃、水银、聚乙烯都是混合物
C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用物质分
D．电解质溶液的导电过程属于物理变化

6. 难度：中等

下列有关颜色变化描述不正确的是（ ）
A．二氧化硫通入品红溶液→无色
B．淀粉溶液遇单质碘→蓝色
C．热的氧化铜遇乙醇→绿色
D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾→血红色

7. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述不正确的是（ ）
A．由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH₂，则电路中通过的电子0.2N_A
B．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数小于0.75N_A
C．1mol C₄H₁₀分子中共价键总数为13N_A
D．标准状况下，22.4L水中含质子数为10N_A

8. 难度：中等

可能大量存在的离子组是（ ）
A．无色溶液中：H⁺、Na⁺、I^-、ClO^-
B．含有 HCO₃^-的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-
D．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/g•L^-1的溶液中：

9. 难度：中等

被称为万能还原剂的NaBH₄（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂．下列说法正确的是（ ）
A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂
B．NaBO₂是氧化产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1

10. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的是（ ）
A．
吸收多余的NH₃
B．
分离沉淀和胶体
C．
比较NaHCO₃、Na₂CO₃的热稳定性
D．
实验室中制取少量乙酸乙酯

11. 难度：中等

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（ ）
A．X肯定是金属元素
B．Y、Z两元素可形成共价化和物
C．X 的原子序数肯定小于Y和Z
D．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
B．往氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
C．NaHS水【解析】
HS^-+H₂O⇌S^2-+H₃O⁺
D．过量的NH₄HSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O

13. 难度：中等

下列表述正确的是（ ）
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-QkJ/g•mol^-1（Q＞0），则将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量
C．相同条件下C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂则△H₁＜△H₂
D．1molNaOH分别和1molCH₂COOH、1molHHO₃反应，后者必前者放出的热量多

14. 难度：中等

经测定某种溶液中只含、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．四种离子之间不可能满足：
B．若，则溶质一定是NH₄Cl和NH₃•H₂O
C．若，则溶液中溶质只有NH₄Cl
D．若，则溶液一定呈中性

15. 难度：中等

（改编）一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其K_sp=[Aⁿ⁺]^m•[B^m-]ⁿ，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

16. 难度：中等

三聚氰胺的结构如右图．“三聚氰胺”，有个貌似美妙的别名“蛋白精”，某些广告中曾公然标榜“能提高产品蛋白含量”．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm³．（16℃）常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃，溶于热水，微溶于冷水．关于三聚氰胺，下列说法不正确的是（ ）

A．是蛋白质
B．是有机物，有弱碱性
C．将购回的奶粉溶于热水后冷却，过滤，可以粗略检测其中是否含有三聚氰胺
D．可以与盐酸反应

二、填空题

17. 难度：中等

下列试验操作或对试验事实的描述正确的是    （填序号）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②向NaOH沸腾的溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘
⑤仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润pH的试纸上，与标准比色卡对照．

三、解答题

18. 难度：中等

Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：CuCuOCuSO₄  
丙组：CuCuSO₄
丁组：CuCu（NO₃）₂Cu（OH）₂CuSO₄
戊组：CuCuSO₄
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分【解析】

CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计试验测定反应生成的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO₄；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______ 3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

19. 难度：中等

已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为______
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是______．
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是______（填序号）
（4）反应②的离子方程式为______．
（5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式______．
②电解后溶液的pH为______（假设电解前后溶液体积不变）．

20. 难度：中等

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△HPO反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；

（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K______．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______．（填序号）．
a 0.20mol•L^-1    b 0.12mol•L^-1  c 0.10mol•L^-1   d 0.08mol•L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

21. 难度：中等

已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂R₂O₄H⁺+HR₂O₄^-
二级电离：H₂R₂O₄^-H⁺+R₂O₄^2-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol•L^-1的NaOH溶液与0.05mol•L^-1的H₂R₂O₄溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH______（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是______．
（3）某温度下，在0.1mol•L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下关系一定不正确的是______
A c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14mol²•L^-2
B pH＞1
C 
D ．

22. 难度：中等

（1）Ⅰ短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示．则M元素位于周期表的第______族

Ⅱ图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是______（填“a”或“b”）
（2）COCl₂ 俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填序号）：
A 2个α键         B 2个π键        C 1个α键、1个π键
（3）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式______．

23. 难度：中等

试验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如下部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧试验测得：0.1mol该物质完全燃烧指得到39.6gCO₂和9g H₂O．
（1）通过计算可知该有机物的分子式为______
（2）进一步试验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（以折算成标准状况）；③该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类；④该物质能发生消去反应．则该物质的结构简式为______．
（3）A经下列转化可以生成该物质，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

①写出A转化成B的化学方程式：______； 其反应类型为______
②写出C发生水解反应的化学化学方程式：______．