2012年山东省枣庄市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、材料、科技等密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂
B．明矾和硫酸铁均具有净水作用，且二者原理相同
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属材料
D．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中会变质失效

2. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．糖、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能在一定条件下发生水解反应
B．Na₂CO₃溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯
C．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而聚氯乙烯是纯净物
D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时，所需氧气的量不相等

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．同一元素的各种同位素的性质相同
B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等
C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
D．因为酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S

4. 难度：中等

下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是（ ）
A．除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
B．浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性
C．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，产生1mol Cl₂
D．氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强

5. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7
B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
C．电解从海水得到的MgCl₂溶液，可获得金属镁
D．pH=13的溶液中可以大量存在[Al（OH）₄]^-、HCO₃、Na⁺、S^2-

6. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项	实验操作	现象	结论
A	过量铁加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	Fe被氧化成Fe^3+
B	将某气体通入品红溶液中	品红褪色	气体一定是SO2
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝色	原溶液中没有NH4^+
D	向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，震荡、静置	下层溶液呈紫色	原溶液中一定有I^-

A．A
B．B
C．C
D．D

7. 难度：中等

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A．水的离子积常数关系为：k_W（B）＞k_W（A）＞k_W（C）＞k_W（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．温度升高可实现由C点到D点

二、解答题

8. 难度：中等

碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是______（填序号）
A．提高原子利用率，发展绿色化学
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH^--4e^-→O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为______．
（3）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，
则得CO₂和CH₂OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到8min，v（H₂）=______．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₂OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-437.3kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H₂=-571.6kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₃=-566.0kJ•mol^-1
则：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H=______．
（5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl₂作催化剂，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，=a，则a的取值范围为______．

9. 难度：中等

物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为______．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=______+[H₂CO₃]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______ ClO^-+H₂↑

10. 难度：中等

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃混合物）制取铜和FeCl₃固体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%的盐酸，配制1L 3mol•L^-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：

①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______．
②C的作用是______．

11. 难度：中等

煤中含有的硫元素主要以FeS₂形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO₂，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO₂，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：
（1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：
FeS₂Fe²⁺+SO₄^2-Fe³⁺
这种脱硫技术称为______脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为______．煤炭中还有硫元素是以有机物形式存在，人们正是利用在微生物的降解作用下，使之最终转化为______除去．
（2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是______，这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品______（写分子式）．
（3）在煤燃烧后对其烟气净化的技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮．吸收塔中常用的淋洗剂是______，这里所说“脱氮”主要是指除去______．

12. 难度：中等

碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
（1）基态铁原子的核外电子排布式为______．
（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．COCl₂俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为______．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是______．
（4）Fe_xO_y的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为______，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为______．

13. 难度：中等

下列为合成香料M的路线图：

已知：①X的核磁共振氢谱显示了3组峰，M的结构简式中含有2个甲基，C为带有1个支链的芳香族化合物．
②
请回答下列问题：
（1）有机物C中的官能团的名称为______．
（2）有机物D不能发生的有机反应类型是______（填序号）．
①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤加聚反应
（3）M的结构简式为______．
（4）写出B→X的化学方程式______．
（5）满足：①呈现弱酸性②苯环上的3个取代基互不相邻．
写出Y的同分异构体的结构简式______．