2011年天津市南开区高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．蛋白质、纤维素、淀粉、油脂都是高分子化合物
C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO、Cl^-
B．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO、SO、Na⁺
C．c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-
D．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molCu与足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子
B．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol．L^-1
C．常温下，1L0.1mol．L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
D．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

5. 难度：中等

25℃时，某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则下列描述正确的是（ ）
A．加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）与c（NH₄⁺）之和
B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
D．该溶液可由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

6. 难度：中等

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^-═Al（OH）₃↓
C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

二、解答题

7. 难度：中等

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．

	J
M			R

请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为______；元素R在周期表中位于第______族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______．
（3）M和T形成的化合物水溶液显______性，用离子方程式解释原因______．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是______（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	加入H2的物质的量	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为______ 2HCl+O₂↑

8. 难度：中等

镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：
已知：

（1）A的含氧官能团的名称是______．
（2）A在催化剂作用下可与H₂反应生成B，该反应的类型是______，B的分子式是______．
（3）酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是______．
（4）写出A与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为______；反应类型是______．
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基（-CH₂-）的同分异构体的结构简式______．
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是______；该反应的反应类型是______．
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是______．

9. 难度：中等

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干．
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______．
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要______（填仪器名称）．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO₃晶体，没有析出Na₂CO₃晶体的原因是______．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）______，检验这一部分的阴离子的具体方法是______．
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式______ NH₃↑+H₂O

10. 难度：中等

Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答以下问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO₂）=______，CO的平衡转化率为______．
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O，则被氧化的元素是______．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
______KOCN+______KOH+______Cl₂═______CO₂+______N₂+______KCl+______H₂O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．