2013年山东省青海市高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．2L 0.05 mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
C．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
D．常温下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-可以大量共存

3. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性强
D．原子半径：Na＞Si＞O

4. 难度：中等

下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（ ）
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应

5. 难度：中等

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
A．
      制备氢氧化亚铁
B．
 验证非金属性Cl＞C＞Si
C．
 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D．
实验室制取并收集氨气

6. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO₂

7. 难度：中等

有关下列图象的说法正确的是（ ）
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0
C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化
D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

二、解答题

8. 难度：中等

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol/L）		10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2		0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2		0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=______，T₁℃时，该反应的平衡常数K=______；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ （填字母编号）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式______；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=______ （不考虑溶液体积的变化）．

9. 难度：中等

（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______；
（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是______；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是______ 2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

10. 难度：中等

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8℃）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为______、______；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

11. 难度：中等

[化学-化学与技术]
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为______和______
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS₂Fe²⁺Fe³⁺
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为______，第二步反应的离子方程式为______．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、______．
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O₂）/n（NH₃）}=______，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是______．

12. 难度：中等

[化学-物质结构与性质]
太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式为______；
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为______ （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃． BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成______键；
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______．

13. 难度：中等

[化学-有机化学基础]
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

已知：E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是______；
（2）E分子中有______ 种不同化学环境的氢原子；
（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式______；
（4）写出D→E的化学方程式______；
（5）含酯基且遇FeCl₃溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有______种．