1. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
根据如图表示的一些物质或概念间的从属关系,下列各项中不正确的是:( )
A.A B.B C.C D.D |
2. 难度:中等 | |
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A.H+、Cl-、CH3COO-、NO3- B.K+、CH3COO-、SO32-、OH- C.H+、Fe2+、SO42-、H2O2 D.K+、Ag+、NO3-、NH3•H2O |
3. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法正确的是( ) A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.己烷和维生素C不可用酸性高锰酸钾鉴别 C.糖类、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 |
4. 难度:中等 | |
用下列实验装置进行对应的实验(部分装置工某些仪器已省略),其中可行的是( ) A. 收集Cl2 B. 稀释浓硫酸 C. 石油的分馏 D. 吸收NH3 |
5. 难度:中等 | ||||||||||||||||
在一密闭器中通入N2和H2,在一定条件下发生反应:N2+3H2═2NH3△<0,达到平衡后,只改变其中一个条件(X),下 量(Y)的变化一定符合图中曲线的是:( )
A.A B.B C.C D.D |
6. 难度:中等 | |
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):下列判断正确的是( ) A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素 C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②不一定为氧化还原反应 |
7. 难度:中等 | |
有一粉末由FeO和Fe3O4混合组成,取3.04g粉末加热,同时通入足量的CO使之完全反应,并用过量澄清石灰水将生成的气体充分吸收,产生沉淀5g,则FeO和Fe3O4的物质的量之比为( ) A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1 |
8. 难度:中等 | |
一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料,但也是大气的主要污染物,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一. (1)硫酸生产中,SO2催化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示. ①图中A表示______. ②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5对图中E的大小有何影响?______(填“增大”、“降低”、“没有”). ③在一定条件下,将0.100molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得c(SO3)=0.04mol/L.则该条件下反应的平衡常数K=______. (2)一定条件下,氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇(CH3OH),则: ①n(H2):n(CO)=______. ②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料,O2为氧化剂,KOH为电解质组成.该电池放电时,负极反应式为:______. (3)汽车尾气是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体. ①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:______. ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-1160kJ/mol 若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2,整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ. |
9. 难度:中等 | |
U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大.其中W、X、Y、Z位于同一周期;W与X是金属元素;Y与Z是非金属元素;W与Y可形成常见的离子化合物W2Y.U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,V与Y同主族.请回答下列问题: (1)V、W、X的原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示). (2)比较U、Z气态氢化物的稳定性______(用分子式回答). (3)写出化合物W2Y的电子式:______. (4)甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同时,反应产物不同. ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液,请按照反应过程分步写出反应的离子方程式:______、______. ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为:______. (5)列举由Z元素形成单质的一种用途______(用化学方程式表示). |
10. 难度:中等 | |||||||||||||
某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质,进行了如下科学探究: [实验一]:研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下: 实验过程:按如图装置,接通电源后,阴极产生大量气泡;阳极铜丝由粗变细,不久出现砖红色浑浊,最后在试管底部聚集砖红色沉淀,溶液始终未出现蓝色. 查阅资料:某些铜的化合物有关性质如表所示:
(1)试管底部砖红色沉淀的化学式为______. (2)写出电解总反应方程式______ Cu2O+H2↑ |
11. 难度:中等 | |
[化学--化学与生活] 阿斯匹林(aspirin)的有效成分是乙酰水杨酸,它是19世纪末合成成功的,作为一种有效的解热镇痛、治疗感冒的药物,至今仍广使用.有关报道表明,人们正在发现它的某些新功能.阿斯匹林是由水杨酸(邻-羟基苯甲酸)与乙酸酐进行酯化反应而得的. (1)阿斯匹林的分子式为______,其官能团的名称是______. (2)水杨酸不能发生的反应类型有______ A、银镜反应 B、中和反应 C、酯化反应 D、水解反应 (3)如果过量服用阿斯匹林会出现水杨酸反应,要停药并静脉滴注______溶液. (4)乙酰水杨酸能在稀酸或碱溶液中水解.写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热的化学方程式:______. (5)写出同时满足下列四个要求的水杨酸的一种同分异构体:______. ①含有苯环; ②能发生银镜反应,不能发生水解反应; ③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应; ④苯环上的一氯代物只有两种. (6)已知酚遇FeCl3溶液显紫色,但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行.现要求用已有的知识检验出乙酰水杨酸分子中存在酯基.有人设计了如下的实验方案: 取一支洁净的试管,向其中加入2mL阿斯匹林溶液,然后再滴入2滴稀硫酸,将溶液在酒精灯上加热片刻后,滴入2滴FeCl3溶液,振荡,无明显现象;再向其中逐滴加入Na2CO3溶液,振荡,出现了紫色.你认为逐滴加入Na2CO3溶液的目的是______; 从此实验你得到的启示有______. |
12. 难度:中等 | |
[化学-有机化学基础] A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料.它们的结构简式如下所示: 请回答下列问题: (1)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有______(用A、B、C、D填空). (2)1molA最多能与______molH2发生加成反应. (3)B的同分异构体中,苯环上有两个邻位取代基,分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种,其中两种(G和H)结构简式如图所示,请补充另外两种. ______、______. (4)2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭.D是“亮菌甲素”的结构简式,它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床.假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性. ①写出“亮菌甲素”的分子式______ ②核磁共振氢谱分析,发现二甘醇分子中有3个吸收峰,其面积之比为2:2:1;通过质谱法测定它的相对原子质量为106.又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同,且氢的质量分数为9.43%.1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2.写出二甘醇的结构简式______. (5)醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯,而酚不能.酚只能跟有机酸酐作用生成酯. 例如: 现以C为基本原料,请选择必要的其他反应物,用最佳途径合成 请写出其反应的化学方程式: ①______;②______. |