2011年广东省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

2. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-
B．Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
D．NH₄⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，23gNO₂含有N_A个氧原子
B．1L 0.1mo1•L^-1的氨水含有0.1
C．常温常压下，22.4L CCl₄含有N_A个CCl₄分子
D．1mo1Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

4. 难度：中等

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成
C．将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

5. 难度：中等

对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）
D．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

6. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

7. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（ ）
A．原子半径：丙＞丁＞乙
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

8. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是（ ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

二、填空题

9. 难度：中等

直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应．例如：

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物I的分子式为    ，其完全水解的化学方程式为    （注明条件）．
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为    （注明条件）．
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为    ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，化合物V的结构简式为    ．
（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为    ．

（5）1分子与1分子 在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为    ；1mol该产物最多可与    molH₂发生加成反应．

10. 难度：中等

利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示．
（1）在0-30小时内，CH₄的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为    ；
反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH₄最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），该反应的△H=+206kJ•mol^-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ•mol^-1
写出由CO₂生成CO的热化学方程式    ．

三、解答题

11. 难度：中等

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①______和②______
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为______
（4）镀铝电解池中，金属铝为______极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^- 和Al₂Cl₇^-形式存在，铝电极的主要电极反应式为______
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是______．

四、填空题

12. 难度：中等

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是    ．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L^-1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，    ，将溶液转入    ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将    （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
③计算Ba（OH）₂•8H₂O的质量分数=    （只列出算式，不做运算）
（4）室温下，    （填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液．