2011年山东省烟台市高考化学模拟试卷（3月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．NO和NO₂的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
B．太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
C．含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

2. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应
D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．H、D和T互为同位素，H₂O、D₂O和T₂O是不同的分子
B．22.4L（标准状况）氯气与56g铁充分反应转移的电子数为3N_A
C．同温同压下，1LNO和1LO₂充分混合体积小于1.5L
D．等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性，则溶液中c （HCN）＞c（CN^-）

5. 难度：中等

下列推断正确的是（ ）

	事  实	结  论
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2	可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C	氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应	氧化铜高温下可分解生成Cu2O
D	稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2	稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变
B．25℃时，某溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞3
D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）₂可能恢复至原浓度

7. 难度：中等

常温下，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ）
（提示：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol•L^-1，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10mol³•L^-3）

A．两条曲线交点a对应溶液的[F^-]=[HF]
B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F^-]=[Na⁺]
C．常温下HF的电离常数K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH）
D．pH=4时，加入CaCl₂固体使[Ca²⁺]=2.0×10^-3mol•L^-1，无CaF₂沉淀析出

二、解答题

8. 难度：中等

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为______．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H₂+2NiOOH _2Ni（OH）2
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=______（结果保留两位有效数字）．
若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂      ②降低温度
③缩小容器体积      ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

9. 难度：中等

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）吸收池中主要反应的离子方程式为______，该过程中反应液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）合成塔中反应的化学方程式为______加热加压CH₃OH+H₂O

10. 难度：中等

某化学小组利用下图装置完成Fe₂O₃ 和CO的反应．

（1）实验开始前，首先必须进行的操作为______．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为______，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中，判断反应发生的现象为______．
（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是______、______．若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为______．
（3）查阅资料知，Fe₂O₃和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

现测得酒精灯对Fe₂O₃加热温度可达到500℃～600℃，则该温度下，Fe₂O₃ 的还原产物是______．请设计一个简单的实验，证明650℃～700℃时Fe₂O₃的还原产物，简述实验操作和现象______．可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

11. 难度：中等

【化学-化学与技术】
铬元素被人体吸收后具有致癌作用．某工业废水中含有Cr₂O₇^2-的酸性废水，可采用如下工艺处理：向废水中加入适量的NaCl，用Fe做电极进行电解，Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺然后生成Cr（OH）₃沉淀除去．
（1）电解时加入适量NaCl的目的是______．
（2）电解时发生的电极反应为：阳极反应为______，阴极反应为______．
（3）Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的原理是______．
（4）与Cr（OH）₃同时生成的沉淀还有______（填化学式）．

12. 难度：中等

【化学-物质结构与性质】
含氯化合物在自然界中广泛存在．
（1）CuCl是一种白色粉末，常用作有机机合成催化剂、颜料．试写出基态Cu⁺离子的核外电子排布式______．
（2）碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气．其分子中含有四个原子，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，则碳原子的杂化轨道类型为______，该分子中含有______个σ键．
（3）氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al₂Cl₆形式存在．下列关于氯化铝的推断错误的是______．
     a．氯化铝为共价化合物   b．Al₂Cl₆中存在配位键    c．氯化铝难溶于有机溶剂
（4）某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图所示，则该晶体的化学式为______．

13. 难度：中等

【化学-有机化学基础】
2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国和日本的三名科学家因在有机合成领域“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越贡献，共同获得了诺贝尔化学奖．该成果可以使人类合成复杂的有机分子，如钯的络合物Pd[P（t-Bu）₃]₂对苯环或杂环氯的偶联有很好的催化效果．
（1）在合成非肽血管紧张素Ⅱ受体拮抗剂的过程中，其关键步骤为如下的偶联反应：


该偶联反应类型是______；试写出合成该拮抗剂的另一种有机物X的结构简式______．
（2）由Pd/Cu混合催化剂催化的末端炔烃与某些芳香卤化物之间的交叉偶联反应通常被称为Sonogashira反应．如：


试写出含有苯环和叁键的同分异构体的结构简式：

（3）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方案有两种：
方案甲：
①（CH₃）₂C=O+HCN→（CH₃）₂C（OH）CN         ②（CH₃）₂C（OH）CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C（CH₃）COOCH₃+NH₄HSO₄
方案乙：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH→CH₂=C（CH₃）COOCH₃
试写出有机玻璃的结构简式______；方案乙的主要优点是______．