2012年安徽省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO₃+H₂  HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是（ ）
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO₃被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

2. 难度：中等

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
B．K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-
C．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂
D．K⁺、Ag⁺、NH₃•H₂O、NO₃^-

3. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

4. 难度：中等

仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）

选项	实验目的	玻璃容器
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯
B	用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑
B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^-=2Cl^-
D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

6. 难度：中等

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
在20mL 0.1mol•L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌F^-（aq）+H⁺（aq）△H=+10.4 kJ•mol^-1
B．当V=20时，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）
C．当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

7. 难度：中等

已知室温下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．

二、填空题

8. 难度：中等

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：ns^nnp^n+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基态原子最外层有    个电子．
（2）X的电负性比Y的    （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是    （写化学式）
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：    ．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
    ．

9. 难度：中等

PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是    ；B的结构简式是    ．
（2）C中含有的官能团名称是    ；D的名称（系统命名）是    ．
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含-O-O-键．半方酸的结构简式是    ．
（4）由D和B合成PBS的化学方程式是    ．
（5）下列关于A的说法正确的是    ．
a．能使酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液褪色  b．能与Na₂CO₃反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu（OH）₂反应                  d．1molA完全燃烧消耗5molO₂．

10. 难度：中等

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是    ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入    ；通入N₂的目的是    ．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：    ．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是    ．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•L^-1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是    g（用含w、V的代数式表示）．

三、解答题

11. 难度：中等

工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在______溶液中PbSO₄转化率较大，理由是______．
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃•Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO₃；   假设二：______；
假设三：______．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①定性研究：请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，…	______

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：______．