2013年安徽省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂    CO₂+H₂O．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．CO₂分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中含δ键，又含π键
D．每生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

2. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

3. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：Na⁺、K⁺、N、NH₃•H₂O
B．空气：CH₄、CO₂、SO₂、NO
C．氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-
D．高锰酸钾溶液：H⁺、Na⁺、S、葡萄糖分子

4. 难度：中等

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（ ）

A．正极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂
B．放电过程中，Li⁺向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

5. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

A．A、
B．B、
C．C、
D．D、

6. 难度：中等

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（ ）
A．由矿盐生产食盐，除去SO₄^2-最合适的试剂是Ba（NO₃）₂
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

7. 难度：中等

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-①⇌H⁺+②，向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（）增大
B．加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（）+c（OH^-）+c（）
C．加入少量NaOH溶液，的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（）＞c（H⁺）=c（OH^-）

二、解答题

8. 难度：中等

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s^23p^1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第______  周期第______   族；W的原子半径比X的______  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的______  （填“大”或“小”）；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称______．
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是______；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是______．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是______．

9. 难度：中等

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式是______；E中含有的官能团名称是______．
（2）由C和E合成F的化学方程式是______

10. 难度：中等

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去______   （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是______．
（2）第②步反应的离子方程式是______，滤渣B的主要成分是______．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______   （填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为．

11. 难度：中等

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验 编号	初始 pH	废水样品 体积/mL	草酸溶液 体积/mL	蒸馏水 体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	______	______

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为______     （填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明______；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=______mol•L^-1•min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：______；
假设三：______；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论