2012年高考化学复习：《氧化还原反应》（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（ ）
A．金属冶炼
B．燃放鞭炮
C．食物腐败
D．点制豆腐

2. 难度：中等

在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H₂OCO₂+H₂
B．3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
C．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
D．2F₂+2H₂O═4HF+O₂

3. 难度：中等

在下列变化：①大气固氮；②炽热的碳和浓HNO₃反应；③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②

4. 难度：中等

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃．在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaClO₃、NaClO₄
B．NaClO、NaClO₃
C．NaCl、NaClO₃
D．NaCl、NaClO

5. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列有关说法正确的是（ ）
A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子
D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

6. 难度：中等

根据反应：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，4NaI+O₂+2H₂SO₄═2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，Na₂S+I₂═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）
A．O₂＞I₂＞S
B．H₂S＞NaI＞H₂O
C．S＞I₂＞O₂
D．H₂O＞NaI＞H₂S

7. 难度：中等

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B．x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
C．x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

8. 难度：中等

R₂O在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO，若反应后R₂O转变为RO．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4

9. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H₃AsO₃ ②还原性：Cl^-＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH^- ⑤SnCl是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．①③

10. 难度：中等

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C₂O+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+（ ），关于此反应的叙述正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂是C₂O
B．该反应右边方框内的产物是OH^-
C．该反应电子转移总数是5e^-
D．配平该反应式后，H⁺的系数是16

二、解答题

11. 难度：中等

（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为______，离子方程式为______．
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______，离子方程式是______．
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______．
（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

12. 难度：中等

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：______．
（2）反应中硝酸体现了______、______．
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为______．
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．

13. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______．
（2）写出该反应的化学方程式______．若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为______个．
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是______．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有______（填化学式）．