2012年高考化学百所名校组合卷化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

全国政协副主席张梅颖在出席第四届亚洲制造业论坛年会时表示：“十二五”期间，中国仍将以节能减排为核心，重点解决提高能源利用率、发展可再生能源、提高环境质量，努力完成十二五规划纲要提出的大幅度降低能源消耗强度和二氧化碳排放强度的约束性指标．下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A．安装太阳能热水器为居民提供热水
B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
C．用杂草、秸秆、生活垃圾等有机废弃物生成沼气，作家庭燃气
D．用节能灯代替白炽灯

2. 难度：中等

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-484kJ•mol^-1
C．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=+242kJ•mol^-1
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484kJ•mol^-1

3. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
B．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

4. 难度：中等

设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A
B．1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
C．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A
D．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

5. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O
C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：
D．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag

6. 难度：中等

化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B．氯化钠的电子式：
C．明矾的化学式：KAlSO₄•12H₂O
D．乙酸乙酯的分子式：C₄H₈O₂

7. 难度：中等

在：
①NaHCO₃
②Al（OH）₃
③Al₂O₃
④Al
四种物质中，既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
A．只有②④
B．只有①②
C．只有①②③
D．①②③④

8. 难度：中等

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若PH＞7时，则一定是c₁V₁=c₂V₂
B．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁
D．若V₁=V₂、c₁=c₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

9. 难度：中等

新华网雅加达2010年10月31日电：印度尼西亚环境部副部长阿里夫•优沃诺在印尼首都雅加达说，10月25日西苏门答腊省明打威群岛海域的地震及海啸目前已造成近450人死亡，仍有96人失踪．为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO₂是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，有强氧化性．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得．则有关此反应的说法正确的是（ ）
A．NaClO₃是还原剂
B．氧化性：ClO₂＞NaClO₃
C．化学反应方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O
D．1 mol NaClO₃参加反应有2 mol e^-转移

10. 难度：中等

下列推论正确的（ ）
A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测pH₃的沸点高于NH₃
B．NH₄⁺为正四面体，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构
C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体
D．C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

11. 难度：中等

在含有I^-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）
A．Fe³⁺、Na⁺、Br^-、
B．NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^-
C．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、
D．K⁺、MnO₄^-、NO₃^-

12. 难度：中等

已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）

A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ（H₂）=0.075mol•L^-1•min^-1

13. 难度：中等

中国健康网报道，2010北京市冠心病死亡率持续上升．迄今，用于治疗冠心病、心绞痛的药物，可谓品种繁多，不断更新．归结起来大致可分为三大类：即硝酸、亚硝酸脂类；冠状动脉扩张剂；中草药制剂．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如图所示的结构简式：下列关于心酮胺的叙述错误的是（ ）

A．可以发生加成反应
B．在催化剂作用下可以和溴反应
C．可以发生银镜反应
D．在一定条件下可以发生酯化反应

14. 难度：中等

中国科技大学的研究人员于2010年9月14日宣布，验证了通过电化学催化重整方法，可从生物油有效地生产氢气．这一工作成果已发布在《中国化学物理杂志（Chinese Journal of Chemical Physics）》上．下列有关电化学的示意图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

15. 难度：中等

将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10^-3mol^-1的氨水bL
②c（OH^-）1×10^-3mol^-1的氨水cL
③c（OH^-）1×10^-3mol^-1的Ba（OH）₂的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．b＞a=d＞c
B．a=b＞c＞d
C．a=b＞d＞c
D．c＞a=d＞b

16. 难度：中等

不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg（NO₃）₂四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（ ）
A．盐酸、硫酸
B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸
D．氨水、氢氧化钠溶液

二、解答题

17. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）______．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）______．
（2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）______．
（3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为______．
（4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为______．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②N→⑥的单质所采用的方法是______；
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）______．

18. 难度：中等

图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化学键类型为______；R的化学式是______．
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为______．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：______．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．

三、填空题

19. 难度：中等

已知短周期元素W、X、Y、Z四种元素，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示：

W
			X	Y	Z

（1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物，其电子式为    ．
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是    （用化学用语表示）；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
（3）由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为    ．
（4）已知：2YZ₂（g）⇌Y₂Z₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是    点．
②25min时，增加了    （填物质的化学式）    mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是    （填字母）．

20. 难度：中等

据新浪网报道：2010年8月19日在东川“味永佳”餐馆吃过晚饭的6个人，两天后却相继躺到了省红会医院的病床上，诊断均为甲醇中毒．甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡．
（1）CH₃OH是一种可燃性的液体．
已知：①CH₃OH（g）+H₂O（I）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+93.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ•mol^-1
③CH₃OH（g）=CH₃OH（I）；△H=-38.19kJ•mol^-1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为    ．
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH-空气燃料电池是一种碱性（20%～30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为    ．
（3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，电解可制备“84”消毒液．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是    ．
②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为    ．
③若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则CH₃OH-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

21. 难度：中等

汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”．“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动．某厨房内有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为    ．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C    ，D    ．（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是    ，它在该实验中的主要作用是    ．
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是    ．

四、解答题

22. 难度：中等

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl₃溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为______；
（2）由甲苯生成A的反应类型为______；A的化学名称为______
（3）由B生成C的化学反应方程式为______；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有______种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是______（写结构简式）
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是______（写结构简式）