2012-2013学年湖北省武汉六中高三（上）11月联考化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（ ）
A．它耐高温，抗氧化
B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点
D．它是一种新型无机非金属材料

2. 难度：中等

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58．则下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有58个质子
D．它的一种同位素的核内有82个中子

3. 难度：中等

关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

4. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M  关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③

5. 难度：中等

下列实验装置的设计、试剂选用或操作正确的是（ ）
A．
除去NO中混有的NO₂
B．
铁制品表面镀锌
C．
稀释浓硫酸
D．
制备少量O₂

6. 难度：中等

下列说法错误的是（ ）
A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
B．电解池的反应属于自发过程
C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
D．△H＜0、△S＞0化学反应一定能自发进行

7. 难度：中等

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br^-一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④

8. 难度：中等

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、AlO₂^-、Al³⁺、CO₃^2-、NO₃^-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（ ）
A．溶液中可能含有AlO₂^-
B．溶液中可能含有NO₃^-
C．溶液中一定不含Fe²⁺和Fe³⁺
D．溶液中可能含有Fe³⁺，但一定不含Fe²⁺

9. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为N_A
B．将1mol MnO₂固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L
C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N_A
D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl₂混合溶液中，含有Cl^-的数目为3N_A

10. 难度：中等

通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一．对下列实验事实或现象的解释正确的是（ ）
A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl₂发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸
C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO₄^2-
D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

11. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是（ ）
A．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、HS^-、NH₄⁺
B．由水电离出的c（ H⁺）=l×l0^-12 mol/L 的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-
C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、Na ⁺
D．遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^-、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A；
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A；
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A；
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．
A．①②③④⑤⑦
B．②③⑤⑥
C．①③④⑤⑥
D．③④⑤⑥⑦

13. 难度：中等

如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃，△H=-92kJ•mol^-1
B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

14. 难度：中等

钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（ ）
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂
②制取Na₂O₂
③冶炼稀有金属及金属钛
④应用于电光源上
⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物
⑥可用于验证乙醇的分子结构．
A．①④
B．②③⑥
C．⑤
D．以上答案均不正确

15. 难度：中等

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为（ ）
A．BaSO₄
B．BaSO₃
C．BaS
D．BaSO₄和BaSO₃

16. 难度：中等

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．有关下列叙述正确的是（ ）
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物＜Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子晶体
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

18. 难度：中等

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl
B	Mg	C	O2	CO2	MgO
C	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
D	O2	N2	H2	NH3	H2O

A．A
B．B
C．C
D．D

19. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．
下列推断不正确的是（ ）
A．肯定没有NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
B．可能有K⁺、Cl^-
C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
D．可能有K⁺、Cl^-、HCO₃^-

20. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．

二、填空题

21. 难度：中等

某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反应产物之一．
（1）请将除H₂O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式．
    +    +    =    +    +    +     H₂O
（2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到    mol电子；生成的气态产物在标况下的体积为    L．

22. 难度：中等

I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①可观察到实验现象是    ，
②反应过程中发生反应的化学方程式是    ．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的电子式为．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式    ．
②第二种假设是：    ，
II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：    ．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂    t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：    ．
②燃料电池正极消耗空气的体积是    （标况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

23. 难度：中等

已知A至O分别代表一种物质，转化关系如图所示（反应条件略去）．

已知：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水难反应，与沸水可反应放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且D能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，可做防毒面具的供氧剂，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
（1）组成B单质的元素在元素周期表位置：    ．化合物G的电子式为   
（2）J的沸点比硫化氢的沸点高，其原因是    ．
（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：    ．
（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂，这样的反应共有    个．
（5）对O的水溶液100mL进行电解一段时间，若溶液pH值由5下降到1，则阴极产生物质的质量为    ．

24. 难度：中等

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①反应Ⅱ的平衡常数表达式是    ．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为    ．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）
△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式    ．
（3）甲醇、乙醇在发展燃料电池上有广泛的应用．美国科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，电池示意图如右．试写出a极的电极反应式：    ．

25. 难度：中等

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是    ．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为    ．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是   
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为    ．

26. 难度：中等

下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．请回答下列问题：
（1）A的晶体类型为    ，E的电子式为    ；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①    ，反应③    ．
（3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式    ．

三、解答题

27. 难度：中等

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是______；NaOH溶液的出口为______（填字母）；精制饱和食盐水的进口为______（填字母）；干燥塔中应使用的液体是______．

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注．
①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为______ SiO₂+4HCl