2013年辽宁省沈阳市和平区东北育才学校高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）
A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C-H键的数目约为
B．1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A
C．0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A
D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N_A

2. 难度：中等

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A．30
B．46
C．66
D．69

3. 难度：中等

YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于₃₉⁸⁹Y的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．₃₉⁸⁹Y和₃₉⁹⁰Y是两种不同的核素

4. 难度：中等

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5 mol/L
B．1 mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A
C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N_A
D．28 g乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体含有的原子总数为3N_A

5. 难度：中等

人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（ ）
A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合价为-4价、+4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

6. 难度：中等

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（ ）
A．7：1
B．1：7
C．7：8
D．8：7

7. 难度：中等

已知14mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H₂SO₄溶液的溶质量分数将（ ）
A．大于40%
B．等于40%
C．小于40%
D．无法确定

8. 难度：中等

下列离子方程式表达不正确的是（ ）
A．用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
B．用稀硫酸除去铜绿：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO₄^-+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O  2Cu+O₂↑+4H⁺

9. 难度：中等

以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH₄HSO₃溶液使KMnO₄溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（ ）
A．①②③④
B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦
D．①③④⑦

10. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A
B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：EA₄＞A₂C
D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

11. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．
实验室制取并收集NH₃
B．
构成铜锌原电池
C．
检查装置气密性
D．
利用排空气法收集CO₂

12. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．
下列推断正确的（ ）
A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-
B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
C．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

13. 难度：中等

常温时，某无色溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A．AlO₂^-、K⁺、NH₄⁺、Na⁺
B．I^-、Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺
C．MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Al³⁺
D．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-

14. 难度：中等

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去	说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

A．A
B．B
C．C
D．D

15. 难度：中等

向含有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（ ）
A．Fe²⁺
B．
C．Fe³⁺
D．Mg²⁺

16. 难度：中等

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为（ ）

A．1：1：4
B．1：3：1
C．3：3：8
D．1：1：1

17. 难度：中等

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（ ）
A．7.04g
B．8.26g
C．8.51g
D．9.02g

18. 难度：中等

向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.75 mol/L
B．1.5 mol/L
C．2 mol/L
D．3 mol/L

二、解答题

19. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）______．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．

20. 难度：中等

某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式______．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是______．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是______．

三、填空题

21. 难度：中等

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）    ．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程    ．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式    ．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式    ．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是    ．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是    ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式    ．

22. 难度：中等

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO．现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

（1）沉淀甲是    ，生成沉淀的离子方程式    ．
（2）沉淀乙是    ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式    ．
（3）沉淀丙是    ．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有    ．

四、解答题

23. 难度：中等

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂______，B中装试剂______，C中装试剂______．C中实验现象为______；写出C中发生反应的离子方程式______．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂______，C中现象______，写出离子方程式______．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：______．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）．