1. 难度:中等 | |
生活中的某些问题常常涉及化学知识.下列叙述正确的是( ) A.合金材料中不可能含有非金属元素 B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素I与Cs的中子数相等 D.明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体,可除去水中的悬浮颗粒杂质 |
2. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质 B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强 C.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大 D.任何宏观物质都是由微观粒子构成,而这些粒子之间又都存在着化学键 |
3. 难度:中等 | |
下列关于有机物的叙述不正确的是( ) A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B.油脂在碱的作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂 C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 D.钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈 |
4. 难度:中等 | |
下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 B.将5.85gNaCl固体溶于1OOOmL容量瓶中,加水定容后即可制得O.1mol•L-1 的NaCl溶液 C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的 D.精炼铜时,粗铜做阴极,纯铜做阳极,电解质溶液为CuSO4溶液 |
5. 难度:中等 | |
下列有关元素及其化合物的说法错误的是( ) A.Na2O和Na2O2组成元素相同,化学性质也相同 B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液,溶液变蓝色 C.Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次堉强 D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化,故能用铁罐储运 |
6. 难度:中等 | |
X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的 原子序数之和为16.在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图所示变化.己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个.下面判断正确的是( ) A.原子半径:Z<Y<X B.非金属性:Z>Y>X C.化合物A易溶于水 D.化合物B与C的混合物呈碱性 |
7. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.对于平衡体系:H2(g)+I2(g)═2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深 B.-定温度下,物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>② C.O.1mol•L-1的氨水加水稀释后,NH3•H20的电离程度增大,c(OH-)增大,c(H+)减小 D.常温下,的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存 |
8. 难度:中等 | |||||||||||
氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用.请回答下列问题: (1)图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大 于0>,且知: 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ•mol-1(c>0) 请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式______; (2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时,N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示).已知三个条件下起始加入浓度均为:c(N2)=0.1mol•L-1,c(H2)=0.3mol•L-1;合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0 ①计算在a达平衡时H2的转化率为______; ②由图2可知,b、c各有一个条件与a不同,则c的条件改变可能是______;试写出判断b与a条件不同的理由______; (3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定).已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表:
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______ (填序号字母). A.容器内NH3的浓度保持不变 B.2v( N2)(正)-v( H2)(逆) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示)______. ②25°C时,将PH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等体积混合后,所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是 A.[SO]>[NH]>[H+]>[OH-] B.[NH]>[SO]>[OH-]>[H+] C.[NH]+[H+]>[SO]+[OH-] D.[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]. |
9. 难度:中等 | |
I.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫 酸,模拟该生产过程如下: (1)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗.写出除去氧化膜有关反应的 离子方程式 (2)如图,组装好仪器,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.则该过程中阳极发生反应的电极式为 ;该溶液PH的变化 (填:“增大”或“减小”或“不变”) II 现代社会对电池的需求越来越大,尤其足可充电的二次电池. 髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,该电池放电时正极材料的化学式是 其电极反应式是 ,若电路中通过1.204X 1O23个电子时,负极质量变化为 g充电时,该电池的正极接直流电源的 (填“正极”或“负极”). |
10. 难度:中等 | ||||||||||
海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图1是工业 上对海水的几项综合利用的示意图(已知气体X为电解饱和食盐水所得;母液苦卤中主要 含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42‑、Br-等离子)请回答: (1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,梢制时所用的试剂为:A.盐酸B.氯化钡溶 液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液,则加入试剂的顺序是(填编号)______. (2)气体X的化学式为______,操作a所用的主要仪器是______. (3)加入溶液Y的目的是______,用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W.由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是______.酸化溶液W时,使用的试剂为______.
①通入气体X后,A中出现的现象是______. ②C装置中发生反应的离子方程式为______. ③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)______. |
11. 难度:中等 | |
【化学一物质结构与性质】 A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中.对它们的性质及结构的描述如下. A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周 期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全 部充满,但并不是第IA族元素. (1)请写出E原子基态的电子排布式 . (2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是 ,其中C原子的杂化方式是 . (3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式) 原因是 . (4)B元素可形成B70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料.它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶 点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为 . |
12. 难度:中等 | |
【化学一有机化学基础] 已知:在一定条件下,有如图1的反应可以发生 某一试剂瓶的标签严重破损,只能隐约看到如图2一部分: 取该试剂瓶中的试剂,通过燃烧实验测得:16.6g该物质完全燃烧得到39.6gC02与9g H20.进一步实验可知:①该物质能与碳 酸氢钠溶液反应生成无色无味气体.②16.6g该物质与足量金属 钠反应可生成氢气2.24L(已折算成标准状况).请回答: (1)该有机物的分子式 .该有机物的结构可能 种. (2)若如图3所示的转化中的D是上述有机物可能结构中的一种,且可发生消去反应;E含两个六 元环;F是高分子化合物;取C在NaOH水溶液中反应后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀. ①A的结构简式为 ; ②写出A转化成B的化学方程式 . ③写出由D制取F的化学方程式 . ④反应类型:D→E . |