2013年高考化学备考复习卷1：物质的分类 分散系（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质分类正确的是（ ）
A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2. 难度：中等

下列有关物质分类一定正确的是（ ）
①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐
②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵
③非电解质：液氨、二氧化硫、苯
④同系物：CH₂₂、C₂H₄₂、C₃H₆₂．
A．①②③
B．①③
C．①④
D．②③

3. 难度：中等

如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）

	X	Y	Z
A	干冰	氧化物	纯净物
B	离子化合物	电解质	化合物
C	淀粉溶液	胶体	分散系
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

A．A
B．B
C．C
D．D

4. 难度：中等

德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（ ）
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C₆₀互为同位素
C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C₆₀是化学变化

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．纯碱和生石灰都属于碱
B．干冰和氨都属于弱电解质
C．沼气和乙醇都属于可再生能源
D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼

6. 难度：中等

下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是（ ）

选项	微粒	相互关系	特征描述
A	C60、C70、C540	同位素	微粒中只含非极性共价键
B	新烷、2，2-二甲基丙烷	同分异构体	常温常压下呈气态
C	Pt、Pt	同素异形体	铂作氨催化氧化时的催化剂
D	甲酸、硬脂酸	同系物	能发生酯化反应

A．A
B．B
C．C
D．D

7. 难度：中等

下列归纳或判断正确的是（ ）
A．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子不一定只有氧化性
B．Na₂0、NaOH、Na₂C0₃、NaCN、Na₂₂都属于钠的含氧化合物
C．一种元素可能会形成多种氧化物，但一种元素的同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

8. 难度：中等

分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
①Fe₂₃、Ca0、C0₂都是碱性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液．
A．只有②④
B．只有①③⑤
C．只有①②④
D．只有②③⑤

9. 难度：中等

关于一些重要的化学概念有下列说法：
①Fe（OH）₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；
②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；
⑤置换反应都属于离子反应．
其中正确的是（ ）
A．①②⑤
B．①②④
C．②③④
D．③④⑤

10. 难度：中等

下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

11. 难度：中等

NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₃、HClO₄是按某一规律排列的．下列物质中也完全按照此规律排列的是（ ）
A．CH₄、Na₂CO₃、C、CO2、NaHCO₃
B．Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄
C．NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃
D．P₂O₅、H₃PO₄、Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

12. 难度：中等

下列家庭验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用熟苹果催熟青香蕉
B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

13. 难度：中等

X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：X  X_nO_m  盐，下列相关叙述正确的是（ ）
A．①②一定都是氧化还原反应
B．①②都不是氧化还原反应
C．X_nO_m一定是酸性氧化物
D．X_nO_m是金属氧化物或非金属氧化物

14. 难度：中等

下列过程通过化学变化不能实现的是（ ）
①一种核素变成另一种核素
②一种离子变成另一种离子
③一种分子变成另一种分子
④一种单质变成另一种单质
⑤一个质子变成一个中子
⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体
⑦混合物变成纯净物
⑧有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质
⑨共价化合物转化成离子化合物．
A．①②④⑤
B．②③⑥⑧
C．①⑤
D．③⑥⑨

15. 难度：中等

下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①爆炸
②皮肤不慎溅上了浓硝酸呈现黄色
③向Fe（OH）₃胶体中加入较浓的MgSO₄溶液，呈浑浊状态
④从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等产物
⑤漂白粉使某些染料褪色
⑥活性炭使红墨水褪色
⑦液态植物油变成固态脂肪
⑧久置浓硝酸变黄．
A．①⑤⑦⑧
B．②⑤⑦⑧
C．④②⑥⑦
D．④⑤⑦⑧

16. 难度：中等

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：
①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化；
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；
⑤石墨和C₆₀具有相同的化学性质；
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
其中说法正确的是（ ）
A．①②
B．③⑤
C．①③④
D．③⑤⑥

17. 难度：中等

下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（ ）
A．海水制淡水
B．海水制纯NaCl
C．海水制镁
D．海水制溴

18. 难度：中等

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（ ）
A．电离
B．水解
C．置换反应
D．氧化还原反应

19. 难度：中等

下列有关煤、石油的说法正确的是（ ）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油分馏和煤干馏都是化学变化
C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

20. 难度：中等

下列过程属于化学变化的有（ ）
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色
②淀粉遇碘变蓝
③在蜂、蚁蜇咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻疼痛
④电解氯化钠溶液．
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个

21. 难度：中等

下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

22. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以制得Fe（OH）₃胶体
D．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子

23. 难度：中等

已知有三种溶液：饱和FeCl₃溶液、Na₂Si0₃溶液、稀盐酸，现有下列说法：
①将饱和FeCl₃溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）₃胶体；
②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
④FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体粒子都能透过滤纸；
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
⑥常温下，pH=2的FeCl₃溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H⁺浓度之比为10¹⁰：1，其中正确的是（ ）
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④⑥
D．①②③④⑤⑥

24. 难度：中等

已知Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（ ）
A．溶液中Ca²⁺的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量

25. 难度：中等

下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ）
A．向Fe（OH）₃胶体中加入4 mol/L硫酸至过量
B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl₂
C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO₂
D．向酚酞试液中加入Na₂O₂粉末至过量

26. 难度：中等

下列有关说法正确的是（ ）
A．将粒子直径为10 nm的分散质分散到水中，形成的混合物称为溶液
B．液态甲醛俗称福尔马林
C．I₂溶于苯中形成的混合物属于胶体
D．甲醛、苯均能使溴水褪色，但原理不同

27. 难度：中等

2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大．PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是 （ ）
A．风扬尘土
B．汽车尾气
C．餐饮油烟
D．水力发电

28. 难度：中等

下列与胶体性质或应用无关的是（ ）
A．加明矾使河水变澄清
B．自来水处理中加漂白粉
C．利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上
D．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl₃溶液应急止血

29. 难度：中等

下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

30. 难度：中等

下列分散系不能发生丁达尔效应的是（ ）
A．豆浆
B．牛奶
C．蔗糖溶液
D．烟、云、雾

31. 难度：中等

向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（a mol/L）称作“聚沉值”，电解贡的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大．实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe（OH）₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（ ）
A．NaCl
B．FeCl₃
C．K₂S0₄
D．Na₃P0₄

32. 难度：中等

下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe（OH）₃胶体
B．利用丁达尔效应区别NaCl溶液和K₂S0₄溶液
C．用过滤操作不能从溶液和胶体的混合物中分离出胶体
D．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，据此可以把胶体、溶液和悬浊液区别开

33. 难度：中等

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．蔗糖水
B．食盐水
C．豆浆
D．小苏打水

34. 难度：中等

判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）
A．溶液与胶体：能否产生丁达尔效应
B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化
C．强弱电解质：在水溶液中能否完全电离
D．共价化合物：是否含有共价键

35. 难度：中等

下列关于胶体的判断正确的是（ ）
A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定
B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液本质区别是后者分散质粒子的直径较大
C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体

36. 难度：中等

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①ω=    
②c=
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

37. 难度：中等

在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．
B．
C．
D．

38. 难度：中等

相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm^-3，则下列说法正确的是（ ）
A．相对分子质量M=
B．物质的量浓度c=
C．溶液的质量分数w%=
D．溶液密度ρ=

39. 难度：中等

将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X₁，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y₁．将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X₂，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y₂．则X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小关系为（ ）
A．Y₂＞X₂＞Y₁＞X₁
B．Y₁＞X₁＞Y₂＞X₂
C．Y₁＞X₂＞Y₂＞X₁
D．Y₂＞X₂＞X₁＞Y₁

40. 难度：中等

传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na₂R溶液含Na⁺的微粒数为N个，该Na₂R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×10^-2 mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L

41. 难度：中等

已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体
C．Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg（ClO₃）₂

42. 难度：中等

KN0₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体
B．20℃时饱和KN0₃溶液的溶质质量分数大于31.6%
C．a点KNO₃和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D．固体KNO₃中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯

二、解答题

43. 难度：中等

食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
（1）B处出口产生的物质是______；C处进口的物质是______．
（2）______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是______．
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为______g．
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？______
③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的．