2013年山东省德州市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放
C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用水进行鉴别
B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧均只生成CO₂和H₂
C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应

3. 难度：中等

下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）
A．CO和SiO₂都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物
B．易溶于水的化合物溶于水的过程一定有化学键断裂的过程
C．Na₂O₂是离子化合物，但是含有共价键
D．向沸水中逐滴加入lmL 1 mol/L FeCl₃溶液，制得红褐色Fe（OH）₃胶体．则胶粒的数目是10^-3N_A

4. 难度：中等

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）

元素编号
①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（nm）	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无	+5	+1	+5	+7	+1	+3
最低负化合价	-2	-3	无	-3	-1	无	无

A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．气态氢化物的稳定性①＞②
C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是（ ）
A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
B．铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连
C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

6. 难度：中等

下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．向10mL pH=3的酣酸溶液中加入10mL pH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．实验测定NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH＞HCO₃
C．NH₄CI溶液加水稀释过程中c（H⁺）+c=c（OH^-）
D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

7. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量Cl₂
B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜
D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

二、解答题

8. 难度：中等

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式______ CO↑+H₂↑

9. 难度：中等

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I₂______g（精确到0.001），选择
______mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为______（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的______性．
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因______．
Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO₂含量为______mg/L（精确到0.001）．
（4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行______．
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）请写出该电池负极的电极反应式______．

10. 难度：中等

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体．

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是______．装置b中发生反应的离子方程式是______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

11. 难度：中等

【化学一物质结构与性质】
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）写出Ti基态原子的电子排布______．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性C______B（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O，原因是______．
（3）月球岩石•玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄．SO^2-₄的空间构型为______，其中硫原子采用______杂化，氧原子的价电子排布图为______，任意写出一种SO^2-₄的等电子体______．
（4）将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式______（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

12. 难度：中等

【化学一有机化学基础】
避蚊酯（DMP）是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：
（1）物质C中官能团的名称为______．
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是______．（填字母标号）
A．DMP的分子式为C₁₀H₁₂O₄
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______．
（4）工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐（），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP．苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为______．
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应取多2mol Ag，则E可能的结构简式为______．B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种．
①lmol有机物可以与2mol NaOH反应②苯环上的一氯代物只有一种．