2012年北京市门头沟区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（ ）
A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护
D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质

2. 难度：中等

下列说法错误的是（ ）
A．0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离的c（H⁺）为10^-13 mol/L
B．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N_A

3. 难度：中等

自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
B．FeSO₄•7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）₂沉淀
C．若要除去水中的Ca²⁺、Mg²⁺，可向水中加入石灰后再加入纯碱
D．用臭氧可以替代氯气进行消毒

4. 难度：中等

X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图．已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应．下列说法错误的是（ ）

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1
D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

5. 难度：中等

下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe₃O₄与过量稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
B．NH₄HCO₃溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
C．FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
D．溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH₂BrCOOH+NaOH CH₂BrCOONa+H₂O

6. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）△H＜0”温度T₁＜T₂的情形
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

7. 难度：中等

下述实验能达到预期目的是（ ）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去	证明SO2具有漂白性
B	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀	证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A
B．B
C．C
D．D

二、解答题

8. 难度：中等

“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义．下图是煤化工产业链之一．

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol①
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=______kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移______mol e^-．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H₂、CH₃OH（g）3种气体共存
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：2
d．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．

A、B两点的平衡常数______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是______（答出两点即可）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为______．

9. 难度：中等

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl₃的工艺（碳氯化法）流程如下：

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为______ 2A1C1₃+3CO

10. 难度：中等

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂    
4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是______、______；
乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=______．

11. 难度：中等

某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C₇H₇NO₂，Y是一种功能高分子材料．

已知：
（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
（2）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的化学式是______，其核磁共振氢谱图有______个吸收峰；
（2）反应⑤的化学方程式是______；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是______；阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为______；
（4）Y的结构简式为______；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种；
（6）以下是由A和其他物质合成的流程图．
甲→乙反应的化学方程式为______．