1. 难度:中等 | |
生活中处处有化学,下列表述不正确的是( ) A.燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放 B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染,改善水质 |
2. 难度:中等 | |
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A.水:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.0.1mol/L盐酸:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/L醋酸:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol/L氢氧化钠:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
3. 难度:中等 | |
乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下: 下列叙述正确的是( ) A.该反应不属于取代反应 B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 |
4. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:Z<W B.X与W形成的化合物中含有共价键 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应 |
5. 难度:中等 | |||||||
已知下述三个实验均能发生化学反应.
A.实验①和③中的铁钉只做还原剂 B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D.实验③中反应的离子方程式为:Fe+Fe3+═2Fe2+ |
6. 难度:中等 | |
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解.下列说法正确的是( ) A.a电极是阴极 B.a极区的KI最终转变为KIO3 C.阳极电极反应:4OH--4e-═2H2O+O2↑ D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区 |
7. 难度:中等 | |||||||||
根据下列图示的实验操作,不能够实现实验目的是( )
A.A B.B C.C D.D |
8. 难度:中等 | |
X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍.A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示.回答下列问题: (1)Z元素的原子结构示意图为______. (2)A的电子式为______,E的化学式为______. (3)写出下列反应的化学方程式:①______△ 4NO+6H2O |
9. 难度:中等 | |
某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去. 提供的试剂:研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水. 实验过程: Ⅰ.检查两套装置的气密性. Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL 2mol/L盐酸,塞紧塞子.在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液,如图所示,记下量气管读数. Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得 B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积). 回答下列问题: (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是______. (2)A中发生反应的离子方程式为______;D中加入的试剂为______. (3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是______. (4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为______;图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子方程式表示偏高的原因:______. |
10. 难度:中等 | |||||||||||||
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一. (1)在25℃、101kPa时,H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为______. 又知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法,C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=______kJ/mol. (2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0.
②平衡时,甲容器中CO的转化率是______; 容器中CO的转化率:乙______甲;丙______甲.(填“>”、“=”或“<”) ③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率升高,则温度______(填“升高”或“降低”). |
11. 难度:中等 | |
有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料,其结构简式为:. 按图可以合成甲,其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得. 已知: ①-CH2OH+-CH2OH -CH2OCH2-+H2O ②++H2O 回答下列问题: (1)试剂Ⅰ的名称是______;B→C的反应类型是______; (2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5;A分子中氧元素的质量分数为19.88%,碳元素的质量分数为29.81%,其余为氢元素和氯元素,且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰,峰面积的比例为2:2:1,则A的结构简式为______. (3)写出下列反应的化学方程式.①D→E的反应______ |