2013年广东省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．酯类物质是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

2. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-
B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-
C．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
D．K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

3. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO₂含有4n_A个电子
B．1L0.1mol•L^-1的氨水中有n_A个NH₄⁺
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n_A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2n_A电子

4. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
C	溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

下列措施不合理的是（ ）
A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅
D．用Na₂S做沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

6. 难度：中等

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

7. 难度：中等

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）

A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

8. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

9. 难度：中等

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为    ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗    molO₂．
（2）化合物Ⅱ可使    溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C₁₀H₁₁C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为    ．
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为    ．
（4）由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ．Ⅴ的结构简式为    ，Ⅵ的结构简式为    ．
（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为    ．

10. 难度：中等

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）⇌HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）⇌I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为    ，其反应△H=   
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），其平衡常数表达式为    ．
（3）为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表．

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I^-	5.2	11.0
第2组	O3+I^-+Fe^2-	5.2	4.1

第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是    ．
②图1中的A为    ，由Fe³⁺生成A的过程能显著提高Ⅰ^-的转化率，原因是    ．
③第2组实验进行18s后，I₃^-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）    ．
A．c（H⁺）减小     B．c（I^-）减小     C．I₂（g）不断生成     D．c（Fe³⁺）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．

11. 难度：中等

银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为    ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为    ．
（2）固体混合物B的组成为    ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为    ．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：    CuO+    Al₂O₃     CuAlO₂+    ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液    L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是    、过滤、洗涤和干燥．

12. 难度：中等

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．

①下列收集Cl₂的正确装置是    ．
②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是    ．
③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，   
   
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO_4（aq），CuSO_4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO_4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极    ．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是    ，其原因是    ．
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选    作阳极．