2011年浙江省高考化学模拟试卷（十三）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列表述正确的是（ ）
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；
②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃璃制作的变色眼镜来保护眼睛；
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．
A．①②③
B．②④
C．③④⑤
D．③⑤

2. 难度：中等

已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（ ）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

3. 难度：中等

图中A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（ ）

A．硝酸铵
B．氢氧化钠
C．浓硫酸
D．氯化钠

4. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-Zn（OH）₂
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-FeO₄^2-+4H₂O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

5. 难度：中等

维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式见图，合成它的单体为（ ）

A．氟乙烯和全氟异丙烯
B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
C．1-三氟甲基-1，3-丁二烯
D．全氟异戊二烯

6. 难度：中等

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法正确的是（ ）
A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物
D．FeS₂只作还原剂

7. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄
B．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
C．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
D．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

二、解答题

8. 难度：中等

纯净物X、Y、Z、P、Q转化关系如图所示（图中某些生成物已略去），物质X与物质Y之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体．

请回答下列问题：
（1）若X、Y、P均为短周期元素的单质，且气体P就是物质Y，又知P不可燃，则X的原子结构示意图是______，化合物Q的电子式为______．实验室加热制取气体P的化学方程式为：______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

9. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达平衡后生成a mol C，
回答下列问题：
（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是______（用字母a表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达平衡后，C的物质的量为______mol（用字母a表示）．此时C在反应混合气中的体积分数______（填增大、减少或不变）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C______mol．
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是______（用字母m、n表示）．

10. 难度：中等

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气                  b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═______．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=______．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

11. 难度：中等

1mol的某有机物甲在O₂中充分燃烧，可得到等体积的CO₂和H₂O（g ），并消耗112L O₂（标准状况）；又知甲的相对分子质量小于100，1mol甲在酸性条件下可水解生成1mol 乙和1mol丙，且丙通过一定途径可转化为乙．
（1）甲的分子式为______．
己知：①ROH+HBr（氢溴酸）RBr+H₂O
②RCHO+R′CHO
A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，与A相关的反应如下：

（2）写出反应类型：E→F______，F→G______
（3）写出A、G 的结构简式：A______、G______．
（4）写出下列转化的反应化学方程式：B→D______；C在反应条件只为①下发生反应的化学方程式为______．
（5）A 在空气中久置，可转化为相对分子质量为86 的化合物H，H 的一氯代物只有一种，写出H 的结构简式：______．