2012-2013学年江苏省南通一中高三（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（ ）
①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排
②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病
③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用
⑤常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质．
A．①②③
B．②④⑤
C．①③④
D．①②③④

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
B．NH₃分子的电子式：
C．铝离子结构示意图：
D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

3. 难度：中等

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

4. 难度：中等

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．电解质：水溶液里能否导电
B．共价化合物：是否含有共价键
C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D．强弱电解质：溶液的导电能力大小

5. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺
B．强碱性溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、Ba²⁺、K⁺
C．澄清透明的溶液中：MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
D．含大量HCO₃^-的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（ ）
A．常温下，4.6gNa和足量的O₂完全反应失去电子数为0.2N_A
B．常温常压下，1.8 g D₂¹⁶O 中所含的中子数为N_A
C．4.48 L O₃中所包含的氧原子数为0.6 N_A
D．1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有的Al³⁺总数为0.2 N_A

7. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液
B．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2-
D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

8. 难度：中等

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．由金属W制备的高效电池可用NH₄Cl溶液作电解质
B．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
D．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W＞X

9. 难度：中等

下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄ 强
C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

10. 难度：中等

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）
A．根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃，则Pb₃O₄也可表示为PbO•Pb₂O₃
B．CaC₂能水【解析】
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，则Al₄C₃也能水【解析】
Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑
C．Cl₂与Fe加热生成FeCl₃，则I₂与Fe加热生成FeI₃
D．SO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀，则SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液也不产生沉淀

11. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
B．NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O=2NO₃^-+NO+2H⁺
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
D．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

12. 难度：中等

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．x与A反应的化学方程式是：Al₂O₃+2FeFe₂O₃+2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

13. 难度：中等

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS           ②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

14. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是（ ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

15. 难度：中等

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的V L气体为 NO、NO₂
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：×100%

二、解答题

16. 难度：中等

大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：______．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有______、______，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：______．

17. 难度：中等

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：______．若要确认其中有Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．

18. 难度：中等

实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．
图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的______（填写试剂名称）．
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有______（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸        d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是______．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是______．
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是______（填写实验操作名称）．
（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是______；接着溶液逐渐变为无色，是因为______．

19. 难度：中等

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的______（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：______．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有______（写化学式）．
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO₃．

20. 难度：中等

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为______．

21. 难度：中等

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：______．
（5）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______．