2012-2013学年福建省厦门六中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ）
A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法

2. 难度：中等

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．分散质粒子直径的大小
B．是否能通过滤纸
C．是否是大量分子或离子的集合体
D．是否均一、透明、稳定

3. 难度：中等

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HNO₃
B．SO₂
C．NaHCO₃
D．Cl₂

4. 难度：中等

质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A．H₂
B．O₂
C．NH₃
D．CO₂

5. 难度：中等

下列物质所属的类别正确的是（ ）
A．醋酸：一元强酸
B．液氯：混合物
C．Na₂O₂：碱性氧化物
D．NaHSO₄：酸式盐

6. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟
B．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．胶体中分散质能透过半透膜，但不能透过滤纸

7. 难度：中等

Fe、CuO、MgSO₄溶液、Ba（OH）₂溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个

8. 难度：中等

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL 2.5mol/L MgCl₂溶液
B．1000mL 4mol/L NaCl溶液
C．400mL 5mol/L KClO₃溶液
D．250mL 2mol/L AlCl₃溶液

9. 难度：中等

下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）
A．Ca→CaO→CaCl₂
B．NaOH→Na₂CO₃→NaCl
C．O₂→CuO→Cu（OH）₂
D．C→CO₂→Na₂CO₃

10. 难度：中等

新制氯水与久置而完全变质的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色，后者不能
C．都含有H⁺
D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

11. 难度：中等

下列有关钠的叙述正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠       ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠在自然界中以化合态形式存     ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜．
A．②④
B．①②③
C．②③
D．②③④

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
B．氧化铜溶于稀硫酸：2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
D．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

13. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba²⁺、C1-、、K⁺
B．Fe³⁺、OH-、、Na⁺
C．Ca²⁺、、C1-、K⁺
D．Ag⁺、、Cl^-、K⁺

14. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO₂中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去NaCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量KOH溶液，过滤
C．除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入适量的盐酸
D．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末

15. 难度：中等

下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加AgNO₃溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl^-
B．向某溶液中滴加BaCl₂溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄^2-
C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO₃^2-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu²⁺

16. 难度：中等

碱溶液中都含有OH^-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na₂S0₄溶液反应生成BaS0₄沉淀
D．能与CO₂反应生成水

17. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个N_A水分子
B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为N_A个
C．1 mol H₂和O₂的混合气体中含N_A个分子
D．在常温常压下，含0.5N_A个N原子的氮气所占的体积约为11.2L

18. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol•L^-1为（ ）
A．
B．
C．
D．

二、填空题

19. 难度：中等

根据题目要求书写化学用语：
（1）碳酸氢钠的电离方程式    ．
（2）钠和水反应的离子方程式    ．
（3）符合CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O的化学方程式    ．

20. 难度：中等

质量为34g 的NH₃其物质的量是    mol，在标准状况下的体积约为    L．0.1mol H₂S中有约    个氢原子；相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为    ．配制100mL浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸    mL．

21. 难度：中等

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的    ，相关反应的离子方程式为    ．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•L^-1至1.0mg•L^-1之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？    ．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈    ，说出一种理由是    （必要的方程式和文字）．
（4）在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法    ．
A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由    ；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？    ．

三、解答题

22. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

写出下列物质的化学式：
甲______  乙______  丙______丁______  X______．

四、填空题

23. 难度：中等

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为    、    ．
（2）写出反应②的化学方程式    ．

24. 难度：中等

实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量    g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入    中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）    ；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度    ；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度    ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度    ．

25. 难度：中等

有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：    ．

26. 难度：中等

铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol•L^-1 的浓硝酸中，只生成NO₂气体，假设反应后溶液的体积仍为 50mL．试计算：
（1）反应后可生成标准状况下NO₂气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO₃^-物质的量浓度为    ．