1. 难度:中等 | |
1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(1530P),开创了人造核素的先河:1327Al+24He-→1530P+1n.下列有关说法不正确的是( ) A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B.该变化同样遵循质量守恒定律 C.1n是一种电中性粒子 D.对于1530P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数 |
2. 难度:中等 | |
两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3,若两种元素的原子序数分别是a和b,则a和b的关系可能是( ) ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8. A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.③④ |
3. 难度:中等 | |
下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是( ) A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 |
4. 难度:中等 | |
下列电子式或结构式错误的是( ) A.OH-的电子式 ![]() B.NH4Br的电子式 ![]() C.CCl4的电子式 ![]() D.H2O的结构式H-O-H |
5. 难度:中等 | |
下列各组中属于同位素关系的是( ) A.1940K与2040Ca B.T2O与H2O C.1940K与1939K D.金刚石与石墨 |
6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
7. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是( ) A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
8. 难度:中等 | |
在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 |
9. 难度:中等 | |
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是( ) A.由“Cl2+H2O═HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O═HF+HFO”反应也能发生 B.HCl的水溶液是强酸,推出HF的水溶液也是强酸 C.由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生 D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 |
10. 难度:中等 | |
下列各组中,性质比较不正确的是( ) A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S |
11. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L>Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+ 与R2-的核外电子数相等 |
12. 难度:中等 | |
在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应,生成气体的体积关系不可能是( ) A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al) B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al) C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al) D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al) |
13. 难度:中等 | |
若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后肯定不发生变化的是( ) ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量. A.只有④⑤ B.只有②⑤ C.只有①②③⑤ D.只有①②⑤ |
14. 难度:中等 | |
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2->Z- C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W |
15. 难度:中等 | |
X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( ) A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
16. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2 B.离子化合物中一定不含共价键 C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H2m-nR D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
17. 难度:中等 | |
请写出以下物质或微粒的电子式: H2O2______;Cl-______; N2______;Ca2+______;MgCl2______;NaOH______. |
18. 难度:中等 | |
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是______、B元素是______、C元素是______(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是______. (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______. (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是______,电子式是______. (5)G分子中含有4个原子,其分子式是______. (6)H分子中含有8个原子,其分子式是______. |
19. 难度:中等 | |
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题. (1)Z的原子结构示意图为______;化合物BA4的电子式为______. (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有______(填序号). A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是______(填化学式),其主要原因______. (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为______. |
20. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物.试解答下列有关问题. (1)在A2C2分子中含有的化学键是______和______. (2)C与D形成的化合物的电子式为______. (3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为______. (4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______. |
21. 难度:中等 | |
已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是本周期元素中最小的.则: (1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式______ (2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为______. (3)由B和D以质量比为3:8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______ 2MgO+C |
22. 难度:中等 | |
已知A、B、C、D两种短周期元素,分别属于不同的主族,其原子序数依次增大,其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等,A、B、C、D中只有两种金属元素.试回答下列问题: (1)A的元素符号为______,C的氢化物的化学式为______. (2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的反应的化学方程式为______ FeS,2Fe+3Cl2 ![]() ![]() |
23. 难度:中等 | |
A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C. (1)B元素的名称______;B在周期表中的位置第______周期,______族; (2)A、B形成的化合物的电子式______; (3)C的最高价氧化物的化学式______; (4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______. |