1. 难度:中等 | |
关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述:①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数相等;③所含分子数相等,其中正确的是( ) A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ |
2. 难度:中等 | |
将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.等于4.6% B.等于8.0% C.小于8.0% D.大于8.0% |
3. 难度:中等 | |
下列各反应的离子方程式中,正确的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3 B.铜与氯化铁溶液反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ D.常温下,Cl2与水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
4. 难度:中等 | |
下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( ) A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3 |
5. 难度:中等 | |
下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是:( ) ①烧碱又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子,所以在化合物中钠只显+1价 ③过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1 ④钠离子具有还原性,可以从水中还原出氢气 ⑤等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别于足量的盐酸反应,产生的CO2量相等,但反应速率前者快. A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤ D.①②⑤ |
6. 难度:中等 | |
下列关于金属的叙述中正确的是( ) A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.金属原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 |
7. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是:( ) ①pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ②加入铝粉能放出H2的溶液中:NH4+、Fe2+、CH3COO-、SO42- ③酸性溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-、I- ④含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SCN-. A.①② B.① C.①④ D.①③④ |
8. 难度:中等 | |
根据下列反应:(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2 判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是( ) A.Ca(ClO)2>FeCl3>Cl2>I2 B.Cl2>Ca(ClO)2>FeCl3>I2 C.Ca(ClO)2>Cl2>FeCl3>I2 D.Ca(ClO)2>Cl2>I2>FeCl3 |
9. 难度:中等 | |
下列有关实验的说法正确的是( ) A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后,过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
10. 难度:中等 | |
下列关于硅的说法不正确的是( ) A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属与绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时,硅能与氢气.氧气等非金属发生反应 |
11. 难度:中等 | |
下列关于氯水的叙述中,正确的是( ) A.新制氯水中没有分子,只有离子 B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气 C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 D.氯气可以使湿润的有色布条褪色 |
12. 难度:中等 | |
能实现3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓过程的是( ) A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸溶液 C.向偏铝酸钠溶液中不断通入CO2气体 D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液 |
13. 难度:中等 | |
下列实验装置图的实验操作,不能达到相应的实验目的是 |
14. 难度:中等 | |
有一透明溶液,可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验:①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示.试推断: (1)溶液中一定含有的离子是 . (2)溶液中肯定不含有的离子是 . (3)可能含有的离子是 . |
15. 难度:中等 | |
已知有下图所示物质相互转换关系试回答: (1)写出B的化学式 ,D的化学式 . (2)写出由E转变成F的现象 ;其发生反应的化学方程式 . (3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象 ; (4)向G溶液中加入A的离子方程式 |
16. 难度:中等 | |
实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目 (2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比______ (3)15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化? (4)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
17. 难度:中等 | |
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算: (1)加入铝粉的质量. (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度. |