2012-2013学年贵州省遵义市湄潭中学高二（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯

2. 难度：中等

下列物质中属于强电解质的是（ ）
A．NH₃•H₂O
B．NaCl溶液
C．CH₃COOH
D．BaSO₄

3. 难度：中等

下列对化学反应的认识，错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化
B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化

4. 难度：中等

决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质
D．催化剂的加入

5. 难度：中等

在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）=0.5mol/
B．υ（B）=0.3mol/
C．υ（C）=0.8mol/
D．υ（D）=1mol/

6. 难度：中等

已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（ ）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

7. 难度：中等

下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-    HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-
B．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
C．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
D．CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-

8. 难度：中等

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H₂O═CO+H₂△H=+131.28kJ•mol^-1
B．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
C．C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
D．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1

9. 难度：中等

反应2A（g） 2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
A．降温
B．加催化剂
C．升温
D．加压

10. 难度：中等

相同条件下，BaSO₄在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（ ）
A．NaCl
B．HNO₃
C．CuSO₄
D．NaOH

11. 难度：中等

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂⇌2NO+O₂，达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO₂
②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①②③④⑤

12. 难度：中等

下列叙述的方法不正确的是（ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身

13. 难度：中等

在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）
A．△H＜0，△S＜0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0
D．△H＞0，△S＞0

14. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
V/mL	c/	V/mL	c/	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．A
B．B
C．C
D．D

15. 难度：中等

以惰性电极电解一定量的CuSO₄溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量可能为（ ）
A．1.00 g
B．1.92 g
C．2.56 g
D．5.12g

16. 难度：中等

常温下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．含H⁺的溶液
B．加酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液
D．能与Al反应产生H₂的溶液

17. 难度：中等

如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

18. 难度：中等

关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜离子在铜片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

19. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

20. 难度：中等

在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L^-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

21. 难度：中等

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A．每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol
B．负极反应为7O₂+14 H₂O+28e^-=28OH^-
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

22. 难度：中等

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（ ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

23. 难度：中等

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c
B．浓度为0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

24. 难度：中等

已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO₂和1mol O₂达平衡时，放热Q₁；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂达平衡时，放出热量Q₂，则下列关系式正确的是（ ）
A．
B．Q₂＜Q₁＜197kJ
C．Q₂=Q₁＜197kJ
D．以上均不正确

二、填空题

25. 难度：中等

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：    ，实验室配制FeCl₃溶液的方法是    ．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：    ．
（3）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ•mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ•mol^-1
则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为    ．
（4）常温下，设pH 均为6的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则=    ．
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=    ．

26. 难度：中等

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点    ．
（2）以上操作中错误的是    （填序号），
由此造成的测定结果    （偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为    mL．
（4）根据下列数据：

标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为    mol•L^-1．

27. 难度：中等

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为    极．
②电极b上发生的电极反应为    ．
③电解前后乙溶液 pH    （填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=    ．
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积    ；电极c的质量增加了    g．
（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：    ．

28. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
（2）该反应为    反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N₂）=    ，H₂的转化率是    ．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施一定可行的是    ．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．