1. 难度:中等 | |
充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求. ①在有机实验中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液;②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银; ③用水浴加热代替直接用酒精灯加热;④接触法制硫酸中采用“热交换器”,利用余热预热冷原料气;⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用; ⑥电解法冶炼铝,选择电解金属氧化物,不电解对应的氯化铝. 上述主要不是从绿色化学角度考虑的是( ) A.①③⑥ B.②④⑤ C.⑤⑥ D.②③④ |
2. 难度:中等 | |
下列有关实验说法正确的是( ) A.欲除去KNO3晶体中少量NaCl杂质,可先将样品溶解,再用蒸发结晶的方法除去杂质 B.牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验,可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断 C.实验室制取肥皂:将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂 D.容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可使用,不会对实验结果造成误差 |
3. 难度:中等 | |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( ) A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好 B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色 C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
4. 难度:中等 | |
如用图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升.下列说法不正确的是( ) A.同温、同压下,装置I中石墨电极上方得到气体的体积与铁电极上方得到气体的体积相等 B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为 Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2 C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为 Cl2+2e-═2Cl- D.装置I通电10分钟后铁电极周围溶液的pH值上升 |
5. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O D.1mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol•L-1的盐酸等体积混合:2[Al(OH)4]-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++5H2O |
6. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是( ) A.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) B.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va<10Vb C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.浓度相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中c(NH4+):c( NH4Cl)<c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4] |
7. 难度:中等 | |
如图为某有机物的结构简式.已知酯类在铜铬氧化物催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但苯环在催化氢化过程中不变,反应原理如下:在铜铬氧化物催化下,R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH下列关于该化合物的说法中,正确的是( ) A.该有机物的化学式为C20H14O5,该有机物类别属于芳香烃 B.该有机物可以与浓溴水发生加成反应 C.1mol该有机物在铜铬氧化物催化下只能与4mol氢气发生反应 D.与足量氢氧化钠溶液充分反应,1mol该有机物最多可以与6molNaOH反应 |
8. 难度:中等 | |
X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素,X是空气中含量最高的元素,Y 和Z同主族,Z和W的气态氢化物具有相同的电子数,Y的单质只有氧化性. (1)写出Z的气态氢化物的结构式 ,与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图 . (2)写出用惰性电极电解Cu(XY3)2溶液的离子反应方程式 . (3)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究ZY2和W2的性质. ①分别通入ZY2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ; ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移的电子为5.0×10-5mol,则该反应的化学方程式为 . (4)某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母) ,可以看到白色沉淀生成,其原因为: (写出其中一种即可). A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 (5)图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图,请写出XO2和CO反应的热化学方程式 . (6)盐酸肼(X2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与XH4Cl类似. 写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 . |
9. 难度:中等 | |
A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去). 请回答以下问题: (1)写出原电池的负极反应方程式 . (2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 (写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者 后者(用“>”、“<”或“=”表示). (3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A? .原因是 . (4)写出A→J反应的化学方程式 . (5)由J制备的J(C5H5)2的结构如图1,其中氢原子的化学环境完全相同.但早期人们却错误地认为它的结构为:.核磁共振法能够区分这两种结构.在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰. (6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量 与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为 ;其溶液的物质量浓度为 mol/L. |
10. 难度:中等 | |||||||||||||||||
Ⅰ.某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反应. (1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤: ①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;②向小烧杯中滴加NaOH溶液,至产生大量沉淀;③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色;④将以上混合物过滤,洗涤, ,然后研细;⑤检查④中洗涤是否完全的操作是 . (2)用图1所示,按表中设计实验方法,证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并与MnO2的催化效果进行比较.
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用,除与 a比较外,还应补充以下实验(不必写具体操作): A.证明CuO化学性质在反应前后是否改变; B. . Ⅱ.摩尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O] 在空气中比一般亚铁盐稳定,是化学分析中常用的还原剂.某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐,实验步骤如下,回答下列问题: (1)用30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等)混合、煮沸、冷却、分离,将分离出的NaOH溶液装入③中. (2)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞 ,打开活塞 (填字母).向容器①中通入氢气的目的是 . (3)待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵,抽滤,制得硫酸亚铁铵晶体.图3是抽滤装置的一部分,其中正确的是 .(填A或B) (4)为了确定产品中亚铁离子的含量,研究小组用滴定法来测定.若取产品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL. 已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为:MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 试求产品中摩尔盐的质量分数 .(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的相对分子质量为392. |
11. 难度:中等 | |
芳香族化合物A(化学式为(C9H9BrO2)在一定条件下有如下的转化关系,其中1molC与Na完全反应生成1molH2,若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2,D和E互为同分异构体,但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色,而E分子中有一个苯环和一个五元环. (1)C的分子式 , A、D、G的结构简式A 、D 、G ; (2)用核磁共振氢谱可以证明化合物B中有 种氢处于不同的化学环境. (3)反应⑤的化学方程式 ; 已知R物质属于C的同分异构体,其性质如下: (4)若R的苯环上一卤代物有两种,R的结构简式为 ; (5)若R的苯环上一卤代物有三种,R的结构简式 (任写一种). |