2009-2010学年江苏省扬州中学高一（下）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（ ）
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．CH₄分子的比例模型：
B．NH₄Cl的电子式：
C．硫离子的离子结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式为：

3. 难度：中等

下列关于有机物的正确说法是（ ）
A．聚乙烯可发生加成反应
B．石油干馏可得到汽油、煤油等
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

4. 难度：中等

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A．乙醇、苯、硝基苯
B．苯、己烷、溴苯
C．苯、乙酸、己烯
D．苯、乙醛、乙酸

5. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．除去乙醇中的乙酸
B．形成原电池
C．制取乙酸乙酯
D．石油的蒸馏

6. 难度：中等

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B．常温下，在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
C．31g白磷所含共价键数为6N_A个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

7. 难度：中等

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-4b kJ/mol
B．C₂H₂（g）+O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-2b kJ/mol
D．2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=b kJ/mol

8. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑++H₂↑
B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

9. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

10. 难度：中等

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）
A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃
B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO₃
D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

11. 难度：中等

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）  Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（ ）
A．X的分解速率与Y的消耗速率相等
B．反应容器中压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX

12. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．一定条件下1molN₂与3molH₂在密闭容器中充分反应可生成2molNH₃
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．共价化合物都是由分子构成的，其熔沸点较低

13. 难度：中等

一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作香水，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C₁₃H₂₀O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO₂
D．所有碳原子可能在一个平面上

14. 难度：中等

某固体酸燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法正确的是（ ）

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂
D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

二、解答题

15. 难度：中等

按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H₂S______；MgF₂______
（3）写出2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：______
（4）写出（CH₃）₂CHCH（CH₃）（CH₂）₃CH₃的名称：______．

16. 难度：中等

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（5）Z₂H₄和ZO₂是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z₂和X₂O（g），已知8g气体Z₂H₄在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为______．

17. 难度：中等

最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca₃（PO₄）₂，具体生产磷铵流程如下：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是______，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有______；在实验室中操作b的名称是______．
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是______．
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是______（结晶水部分不写）．
（4）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是______．
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是______．（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液               
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液                     
D．氨水、酚酞试液．

18. 难度：中等

工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图．
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的______通过．（填下列微粒的编号）
①H₂②Cl₂③H⁺④Cl^-⑤Na⁺⑥OH^-
（2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：______．
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为______．
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式______．
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：______．

19. 难度：中等

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是______．
（2）B→C的反应类型是______．
（3）E的结构简式是______．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：______．
（5）下列关于G的说法正确的是______
a．能与溴单质反应                        b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应           d．分子式是C₉H₇O₃
（6）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种：______种．

20. 难度：中等

利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、B与醋酸反应：______

21. 难度：中等

将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2g．
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式．
（2）计算0～5分钟时，Cl₂的平均生成速率是多少．
（3）计算平衡时HCl的转化率．