2011-2012学年浙江省台州市临海市白云中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1①
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1②
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．（Q₁+Q₂+Q₃） kJ
B．[0.5（Q₁+Q₂+Q₃）]kJ
C．（0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃） kJ
D．（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃） kJ

2. 难度：中等

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．α₁、α₂均减小
B．α₁、α₂均增大
C．α₁减小，α₂增大
D．α₁增大，α₂减小

3. 难度：中等

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
A．反应混合物的浓度
B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率
D．反应物的转化率

4. 难度：中等

某温度时，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应是焓变为正值，熵变为零
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H₂O CO₂+H₂

5. 难度：中等

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是（ ）
A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液
B．用待测盐酸润洗移液管移区一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中
C．手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以指示剂尽快变色
D．指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色

6. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度
B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的
C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜
D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

7. 难度：中等

准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A．50mL量筒
B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管
D．50mL碱式滴定管

8. 难度：中等

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（ ）
A．10%
B．15%
C．20%
D．25%

9. 难度：中等

已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
A．m=4
B．a=b
C．a＜
D．m≤2

10. 难度：中等

用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液，经过一段时间以后，电解液的pH上升至13（Kw=10^-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为（ ）
A．2.24L
B．4.48L
C．1.12L
D．11.2L

11. 难度：中等

室温下，取0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-9 mol•L^-1
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1
D．c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.3 mol•L^-1

12. 难度：中等

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是（ ）
A．Na⁺、K⁺、Br^-、NO₃^-
B．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．ClO^-、I^-、K⁺、Na⁺
D．H⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

13. 难度：中等

如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃重新达平衡至t₄．在0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（ ）

A．
B．
C．
D．

14. 难度：中等

用0.01mol•L-1   H₂SO₄  和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（ ）
A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴

15. 难度：中等

固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg₄I₅晶体，其中迁移的物种全是Ag⁺，室温导电率达0.27Ω^-1•cm^-1．利用RbAg₄I₅晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O₂含量的气体传感器示意图．被分析的O₂可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O₂的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是   （ ）

A．4AlI₃+3O₂═2Al₂O₃+6I₂
B．I₂+2Ag⁺+2e^-=2AgI
C．Ag-e^-=Ag⁺
D．I₂+2Rb⁺+2e^-=2RbI

16. 难度：中等

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na⁺）＞2c（R^2-）+c（HR^-）

17. 难度：中等

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）

A．图1：负极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺
B．图2：酸性KMnO₄溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I）的变化
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H＜0”的平衡常数K_正、K_逆随温度的变化

18. 难度：中等

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=1溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃-、Cl^-
B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-
C．在含有大量AlO₂^-的溶液中：NO₃-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺
D．在由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-26的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

19. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

化学式	电离常数
HClO	K1=3×10^-8
K2=4.3×10^-7
K3=5.6×10^-11

A．用坩埚灼烧MgCl₂•6H₂O的反应式 MgCl₂•6H₂OMgCl₂+6H₂O
B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）．则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

20. 难度：中等

在容积一定的密闭容器中，可逆反应A₂（g）+B₂（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（ ）

A．P₃＜P₄，Y轴表示A₂的转化率
B．P₃＜P₄，Y轴表示A₂的浓度
C．P₃＞P₄，Y轴表示混合气的密度
D．P₃＞P₄，Y轴表示混合气的平均摩尔质量

21. 难度：中等

查阅资料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在浓度均为0.1mol•L^-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	开始溶解的pH：7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH：10.0

若要从含Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe（OH）₃沉淀，则应调节溶液的pH（ ）
A．12.4～14
B．7.8～10.0
C．10.0～10.8
D．3.7～5.2

22. 难度：中等

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2mol•L^-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）

23. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．根据K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大
B．0.1mol•L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn²⁺）•c（S^2-）＞K_sp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.05mol•L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量少

二、填空题

24. 难度：中等

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu    b极：Fe-2e^-=Fe²⁺
该装置中原电解质溶液一定含有     （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）⇌Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol•L^一1．

25. 难度：中等

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
（1）电源F为    极；第②极为    极；  B池为    池．
（2）A池中第②极上的电极反应式为    ；
A池中第①极上产生气体体积为    mL；（标准状况下）
（3）通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为    ．

26. 难度：中等

完成下列各题：

①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为    ，N₂的转化率为   
②在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为（ ）（填选项字母）
a、大于0.4mol  b、等于0.4mol  c、小于于0.4mol
③如图1是在T₁℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在t₂℃（T₂＞T₁）时的H₂体积随时间t的变化曲线．
（2）已知：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al³+与HCO₃^-的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如图2，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：
①参与反应的液体分别为Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：    ．
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al₂（SO₄）₃溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是    ．
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：    ．

27. 难度：中等

已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO4^-⇌H^++SO4^2-	HSO4^-⇌H^++SO4^2-	CH3COOH⇌CH3COO^-+H^+	HCl=H^++Cl^-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式   
（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是    （填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是    ；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：    ．

三、解答题

28. 难度：中等

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：
（1）乙中B的转化率为______；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：______（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为______（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

四、填空题

29. 难度：中等

高炉炼铁中常用焦炭还原Fe₂O₃，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al₂O₃冶炼金属铝的可能性．已知298K下反应：2Al₂O₃（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO₂（g）；△S=635.5J⋅mol^-1⋅K^-1；△H=+217kJ/mol．