2012-2013学年陕西省榆林市绥德中学高二（上）期末化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列对化学反应的认识正确的是（ ）
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．活化分子具有比普通分子更高的能量

3. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1说明2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g）的能量总和小于2 mol H₂O（g）的能量
B．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

4. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．两难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小
B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D．欲使Ca²⁺离子沉淀最完全，选择Na₂CO₃作沉淀剂效果比Na₂SO₄好

6. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、I^-、MnO₄^-
B．在使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、HSO₃^-
C．在c（H⁺）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-
D．在硝酸钾溶液中：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、H⁺

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃^↓+H₂O
B．SO₂通入溴水中SO₂+Br₂+2H₂O═
C．Cu片插入AgNO₃溶液中Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
D．FeO与稀HNO₃反应FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

8. 难度：中等

对于可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），在一定温度下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A．H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，一定有c（H₂）=c（HI）

9. 难度：中等

下列叙述不正确的是（ ）
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率
B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O

10. 难度：中等

下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（ ）
A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶待用
B．室温下，测定浓度为0.1 mol•L^-1 NaClO溶液和0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH，比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D．配制1 mol•L^-1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

11. 难度：中等

下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
A．纯水在100℃和25℃时pH
B．NH₄Cl溶液中NH和Cl^-的数目
C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）
D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

12. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

13. 难度：中等

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）

A．CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0
B．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；△H＞0
C．CH₃CH₂0H（g）⇌CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）；△H＞0
D．2C₆H₅CH₂CH₃（g）+O₂（g）⇌2C₆H₅CH=CH₂（g）+2H₂O（g）；△H＜0

14. 难度：中等

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色．下列说法正确的是（ ）

A．x是正极，y是负极
B．x是负极，y是正极
C．a极和Pt产生气体的物质的量相同
D．CuSO₄溶液pH值不变，U形管溶液pH值增大

15. 难度：中等

在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH=3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（ ）
A．a＜b
B．a＞b
C．a=b=10 mL
D．a=b＞10 mL

16. 难度：中等

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na⁺]=[SO]＞[NH]＞[OH^-]=[H⁺]
B．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[OH^-]＞[HCO]＞[H⁺]
C．Na₂CO₃溶液：[OH^-]-[H⁺]=[HCO]+2[H₂CO₃]
D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：[CH₃COO^-]+[OH^-]＜[CH₃COOH]+[H⁺]

17. 难度：中等

常温下，将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4

18. 难度：中等

将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（ ）
①20mL 0.01mol•L^-1KCl溶液  
②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol•L^-1 HCl溶液  
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L^-1 AgNO₃溶液．
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞③＞⑤＞②＞①
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞①＞③＞②＞⑤

二、填空题

19. 难度：中等

按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）：
（1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热量，其热化学方程式是    ．
（2）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃饱和溶液混合：    ．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：    ．

20. 难度：中等

（1）100℃时纯水Kw=1×10^-12 mol²•L-²在该温度下，将1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为    ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为    ．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=    ．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即达到饱和，则该条件下Ca（OH）₂离子积为Ksp=    ．

21. 难度：中等

如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为    极．
（2）Pt电极上生成的物质是    ，其质量为    g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：    ：    ：    ．
（4）AgNO₃溶液的浓度    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO₃溶液的pH    ，H₂SO₄溶液的浓度    ，H₂SO₄溶液的pH    ．

22. 难度：中等

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸（0.1000mol/L）来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视    直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为    色，并    为止．
（2）滴定开始和结束时酸式滴定管的液面如图所示，则起始读数为    mL，终点读数为    mL；所用盐酸体积为    mL
（3）下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是   
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）根据下列数据：

标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

请计算待测NaOH溶液的浓度为      mol•L^-1．

三、解答题

23. 难度：中等

室温时0.5L 2.0×10^-4mol•L^-1 BaCl₂溶液中，滴入0.5L 1.0×10^-3mol•L^-1H₂SO₄溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²•L^-2）