2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ）
A．硫酸、纯碱、食盐
B．硝酸、烧碱、胆矾
C．醋酸，乙醇，硫酸铵
D．盐酸，熟石灰，苛性钠

2. 难度：中等

下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应

3. 难度：中等

下列下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）
A．1g H₂所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O₂所含的分子个数

4. 难度：中等

下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（ ）
A．CuCl₂
B．FeCl₂
C．HCl
D．NaCl

5. 难度：中等

胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1-100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体是一种介稳性的分散系
D．光束通过胶体时有丁达尔效应

6. 难度：中等

1g N₂中含n个N₂分子，则阿伏加德罗常数N_A可表示为（ ）
A．14nmol^-1
B．28nmol^-1
C．mol^-1
D．mol^-1

7. 难度：中等

下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
B．MgCl₂═Mg²⁺+Cl₂
C．H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D．KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

8. 难度：中等

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）B．
A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小

9. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③

10. 难度：中等

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．能确定该物质不含钾元素

11. 难度：中等

能把K₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄、AlCl₃五瓶无色溶液加以区别的一种试剂（必要时可以加热）是（ ）
A．BaCl₂
B．Ba（NO₃）₂
C．Ba（OH）₂
D．NaOH

12. 难度：中等

下列实验中，合理的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.28gNaCl固体
D．用100mL容量瓶配制125mL0.1mol•L^-1盐酸

13. 难度：中等

下列溶液中Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（ ）
A．150mL 1.5mol•L^-1的NaCl溶液
B．75mL 2mol•L^-1的NH₄Cl溶液
C．150mL 1mol•L^-1的KCl溶液
D．75mL 1mol•L^-1的FeCl₃溶液

14. 难度：中等

2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（Pd）的说法错误的是（ ）
A．原子序数为46
B．质子数为46
C．电子数为46
D．中子数为46

15. 难度：中等

下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．久制的氯水
B．碘水
C．KBr
D．KI

16. 难度：中等

含有6.02×10²³个O原子的H₂SO₄与含有6.02×10²³个O原子的H₃PO₃（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（ ）
A．1：5
B．3：2
C．3：4
D．4：15

17. 难度：中等

自来水常用Cl₂消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A．AgNO₃
B．FeCl₂
C．Na₂SO₃
D．AlCl₃

18. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质

19. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

20. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．2g H₂中含有的分子数为N_A
B．常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为N_A
C．1L 1mol/L K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为N_A
D．1mol钠原子中含有的电子数为N_A

21. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．钾元素化合价降低
C．Fe（OH）₃发生还原反应
D．Cl₂是氧化剂

22. 难度：中等

336mL某气体在标准状况下的质量为0.96g，该气体的摩尔质量约为．（ ）
A．64g
B．64
C．64g/mol
D．32g/mol

23. 难度：中等

核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
A．
B．
C．（A-N+2）mol
D．

二、解答题

24. 难度：中等

（1）在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中：______和______互为同位素；
（2）xA^m+与_bB^n-核外电子排布相同，则x=______；
（3）用形式写出质子数为17中子数为20的原子符号______．

25. 难度：中等

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：（碘是一种易升华的固体，在水中溶解度度不大，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，氯气能将溶液中的I^-氧化成碘）
（1）指出从海藻中提取I₂的实验操作名称：①______，③______；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是______
A．酒精    B．四氯化碳    C．苯
（3）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出图所示的蒸馏装置中的错误之处______
（4）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______．

26. 难度：中等

图中A、B、C、D是含氯元素的物质．A为黄绿色的气体B为漂白粉的有效成分．
（1）试推断他们的化学式：A______、D______；
（2）完成下列反应的化学方程式：D→C______  2HCl+O₂↑

27. 难度：中等

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol•L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO₂氧化足量的上述12.0mol•L^-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？