2009-2010学年广东省清远市英德中学高三（上）第一次周测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的₂₆⁴⁵Fe原子，有关₂₆⁴⁵Fe的说法正确的是（ ）
A．它是一种新元素
B．₂₆⁴⁵Fe与₂₆⁵⁶Fe互为同位素
C．₂₆⁴⁵Fe原子核外有19个电子
D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成₂₆⁴³Fe

2. 难度：中等

下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗

3. 难度：中等

t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g，20g，30g，析出A晶体的质量依次为ag，bg，cg．则a，b，c三者的关系是（ ）
A．c=a+b
B．c=2b-a
C．c=2b+a
D．c=2a-b

4. 难度：中等

下列离方程式书写正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺
C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液：Br^-+Ag⁺=AgBr↓

5. 难度：中等

A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A．原子电子层数：A＜B
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

6. 难度：中等

将15g两种金属的混合物与足量的稀H₂SO₄反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是（ ）
A．Mg和Al
B．Mg和Fe
C．Al和Fe
D．Al和Cu

7. 难度：中等

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量稀硫酸时既有沉淀又有气体产生的离子组是（ ）
A．Na⁺，Ba²⁺，HCO₃^-，Cl^-
B．K⁺，NH₄⁺，AlO₂^-，CO₃^2-
C．Ba²⁺，Fe³⁺，I^-，Cl^-
D．K⁺，Na⁺，SiO₃^2-，S^2-

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．在2升2mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中所含的NH₄⁺的数目是8N_A
B．常温常压下，2molCaC₂晶体中含有的阴离子数为2N_A
C．14gN₂和CO的混合气体含有的分子数目为0.5N_A
D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO₂分子数为3.5N_A

二、填空题

9. 难度：中等

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体    g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：    ．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：    ．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

起始温度t1/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/．则中和热△H=    （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）    ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

10. 难度：中等

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：
2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是    （填氧化剂或还原剂）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式   
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是    （填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式    ．

三、解答题

11. 难度：中等

铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：
（1）下列两种方法均可以制备CuSO₄
①2Cu+O₂2CuO           CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O       ②Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法并说明理由______．
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因______ 2CuSO₄+2H₂O

12. 难度：中等

（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm³的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．