2011-2012学年福建省漳州市云霄县常山华侨中学高二（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（ ）
A．v（A）=0.005mol•L^-1•s^-1
B．v（C）=0.02 mol•L^-1•s^-1
C．v（B）=0.03mol•L^-1•s^-1
D．v（A）=0.01 mol•L^-1•s^-1

2. 难度：中等

向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（ ）
A．Cl^-
B．OH^-
C．AlO₂^-
D．H⁺

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．所有放热反应都是自发反应
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增的反应都是自发反应
D．电解池反应均属于自发反应

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．水解反应是吸热反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7
D．硫酸钠水溶液pH小于7

5. 难度：中等

25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（ ）
A．1×10^-7mol•L^-1
B．1×10^-12mol•L^-1
C．1×10^-2mol•L^-1
D．1×10^-14mol•L^-1

6. 难度：中等

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）⇌H⁺（溶液）+In^-（溶液）
红色                    黄色
浓度为0.02mol•L^-1的下列各溶液：①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥

7. 难度：中等

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H═+890kJ•mol^-1
B．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═+890kJ•mol^-1
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═-890kJ•mol^-11
D．2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H═-890kJ•mol^-1-1

8. 难度：中等

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL

9. 难度：中等

反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂
B．T₁＜T₂，P₁＞P₂
C．T1＞T₂，P₁＞P₂
D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

10. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．K_W随浓度的改变而改变
B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

11. 难度：中等

下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（ ）
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

12. 难度：中等

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

13. 难度：中等

当反应COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）△H＞0  达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（ ）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

14. 难度：中等

下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-
D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

15. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
V/mL	c/	V/mL	c/	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．A
B．B
C．C
D．D

16. 难度：中等

氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag⁺+Cl^-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小的是（ ）
A．0.1mol/L HCl
B．蒸馏水
C．0.1mol/LAlCl₃
D．0.1mol/LMgCl₂

二、填空题

17. 难度：中等

某温度（t℃）时，水的K_w=10^-13 mol²•L^-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b=    ．

18. 难度：中等

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH^-）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

三、解答题

19. 难度：中等

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极．

20. 难度：中等

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液⑤0.1mol/L NH₃•H₂O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH₄⁺）最小的是______（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，______离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和______离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）______  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

四、填空题

21. 难度：中等

一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：   

（2）若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：    mol•L^-1•s^-1
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：   
（4）t₁时，正反应速率    （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向     移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色    （填“变深”、“变浅”或“不变”）

22. 难度：中等

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从    色变为     色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察   
A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是    由此造成的测定结果    （偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是   
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为    mL
（6）

标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度    mol/L．

五、解答题

23. 难度：中等

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：______；
银片上发生的电极反应：______．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
产生氢气的体积（标准状况）______．