1. 难度:中等 | |
实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放.现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图.做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( ) A.A B.B C.C D.D |
2. 难度:中等 | |
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 |
3. 难度:中等 | |
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、透明、稳定 |
4. 难度:中等 | |
某物质经分析知,其中仅含一种元素,此物质( ) A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 |
5. 难度:中等 | |
等质量的下列物质在相同条件下体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2 |
6. 难度:中等 | |
有下列物质: ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是( ) A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②③④ |
7. 难度:中等 | |
对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( ) A.硫元素的质量比为5:4 B.分子数之比为1:1 C.原子总数之比为4:3 D.质量之比为1:1 |
8. 难度:中等 | |
关于同温同压下等体积的CO2和CO,下列叙述:①质量相等;②密度相等;③所含分子数相等;④所含碳原子数相等,其中正确的是( ) A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③ |
9. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
10. 难度:中等 | |
相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等,则两个容器的体积比为( ) A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.2:1 |
11. 难度:中等 | |
下列各组混合物能用分液漏斗分开的是( ) A.食盐、水 B.四氯化碳、水 C.乙醇、水 D.KNO3、KCl |
12. 难度:中等 | |
将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气2.24L.则两种金属可能是( ) A.Mg、Cu B.Zn、Cu C.Zn、Fe D.Mg、Al |
13. 难度:中等 | |
下列实验中的操作正确的是( ) A.从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液加入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移至容量瓶中 C.用蒸发方法使NaCl从溶液里析出,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D.分液操作中,分液漏斗中下层液体先从下口放出,最后将上层液体也从下口放出 |
14. 难度:中等 | |
由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量是( ) A.水的摩尔质量 B.1mol水蒸气的质量 C.1mol水的体积 D.1mol水蒸气的体积 |
15. 难度:中等 | |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( ) A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 |
16. 难度:中等 | |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
17. 难度:中等 | |
在下列溶液中,c(Cl-)与150mL 1mol•L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( ) A.150mL3mol•L-1的CaCl2溶液 B.75mLl.5mol•L-1的MgCl2溶液 C.50mLlmol•L-1的FeCl2溶液 D.225mL2mol•L-1的NH4Cl溶液 |
18. 难度:中等 | |
配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是( ) A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀 |
19. 难度:中等 | |
同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为______;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为______,其中含有的氢的原子个数比为______;若二者氢原子数相等,它们的体积比为______. |
20. 难度:中等 | |
200mL 2.00mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有______mol Al2(SO4)3,Al3+的物质的量浓度为______,SO42-的物质的量浓度为______mol/l,含Al3+的物质的量为______mol,质量为______g. |
21. 难度:中等 | |
甲学生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性实验,而此时实验室只有18.4mol•L-1 浓硫酸.请你为他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸. (1)建议配制过程如下: 1.计算所需浓硫酸的体积是______mL,量取浓硫酸所用的量筒的规 格是______(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL). 2.稀释.具体操作过程是______. 3.待上步得到的稀释液充分冷却后,借助玻璃棒引流,注入______. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入其中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀. 4.将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线1-2cm,改用______加水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀. 5.将配好的溶液转移到试剂瓶中,交甲同学使用. (2)在配制溶液过程中,遇到下列情况时,实际浓度会怎样? (填偏高、偏低或不影响) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______D.定容时俯视刻度线______ |
22. 难度:中等 | |
将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积. (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度. |