2009-2010学年江西省吉安市吉州区白鹭洲中学高一（下）第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．酸雨是指pH＜7的雨水
B．铝元素在人体中积累，可使人慢性中毒
C．在食盐中加碘盐可有效预防大脖子病
D．含SO₂量较多的漂白木耳，人体会受到严重伤害

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．玻璃、水泥和水晶都是硅酸盐产品
B．制备光纤通讯的主要原料是二氧化硅
C．氢氟酸应保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
D．自然界中含有大量的游离态的硅

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
B．标准状况下，22.4LSO₃中含有40N_A个电子
C．由CO₂和O₂组成的混合物中若有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A
D．22.4LO₂含有氧原子为2mol

4. 难度：中等

向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（ ）
A．NaCl和NaI
B．NaCl和I₂
C．NaCl和NaBr
D．NaCl

5. 难度：中等

下列关于Ca的叙述中错误的是（ ）
A．质子数为20
B．电子数为20
C．中子数为20
D．质量数为42

6. 难度：中等

下列各组离子在所给的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺
C．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-
D．遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

7. 难度：中等

已知X₂，Y₂，Z₂，W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（ ）
A．2W^-+Z₂=2Z^-+W₂
B．2X^-+Y₂=2Y^-+X₂
C．2Y^-+W₂=2W^-+Y₂
D．2Z^-+X₂=2X^-+Z₂

8. 难度：中等

已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm^-3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm^-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．＞20%
B．=20%
C．＜20%
D．无法确定

9. 难度：中等

在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（ ）
A．3：2
B．2：3
C．8：3
D．3：8

10. 难度：中等

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

11. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO₂：2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O
B．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
C．用稀HNO₃溶液溶解Fe固体：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
D．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

12. 难度：中等

下列氧化还原反应：6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A．1：1
B．5：6
C．3：2
D．2：3

13. 难度：中等

如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO₂（NaHCO₃）溶液/无色喷泉
B．NH₃（H₂O含酚酞）/红色喷泉
C．H₂S（CuSO₄溶液）/黑色喷泉
D．HCl（AgNO₃溶液）/白色喷泉

14. 难度：中等

美国科学家分析哈勃望远镜拍摄的照片发现，月球上有丰富的绿柱石矿藏，绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be_nAl₂（Si₆O₁₈），也可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4

15. 难度：中等

向12mol/L的HNO₃溶液100mL中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72L（不考虑NO₂转化为N₂O₄），并测得溶液的c（H⁺）=1mol/L（设溶液体积不变）．则投入铜片的质量为（ ）
A．9.6g
B．25.6g
C．28.8g
D．无法计算

16. 难度：中等

由Na、Na₂O、Na₂O₂组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150mL浓度为1mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是（ ）
A．中和生成的NaCl为0.15mol
B．0.1mol固体混合物与水反应生成H₂和O₂的体积比可能是1：1
C．Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比可能是2：1：1
D．Na、Na₂O、Na₂O₂物质的量之比可能是5：3：2

二、解答题

17. 难度：中等

在标准状况下，0.50molNH₃的体积是______，其中含有的NH₃分子数目是______个，这些NH₃中所含原子数目与______molH₃PO₄分子所含原子数目相等．

18. 难度：中等

（1）写出下列反应的离子方程式．
①Fe₂O₃与稀盐酸反应______
②Al与氢氧化钠溶液反应______
（2）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式．2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O______．

19. 难度：中等

已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目______
（2）当有17g的NH₃被氧化时，生成的NH₄Cl的质量是______．

20. 难度：中等

CO和H₂的混合气体a克与少量m克的氧气混合，放入装有足量Na₂O₂的密闭容器中连续不断用电火花点燃．则过氧化钠的质量增加了______．

21. 难度：中等

已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质．它们之间的转化关系如图所示：
（1）物质A为______
（2）用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因：______．
（3）G和B生成H、C、I的化学方程式是______ 3Cu+N₂+3H₂O

22. 难度：中等

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______，______
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B______  D______
（3）装置C的作用是______
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的两个目的______、______．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：______、______，并用离子方程式表示______、______
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？______．

23. 难度：中等

在足量浓硝酸中加入3.84g Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800mL H₂O中充分反应，设反应后溶液体积不变．
（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；
（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度．

24. 难度：中等

某结晶水合物是一种复盐，含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色
固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好全部被还原为Mn²⁺．
加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和______．
（2）1.96g结晶水合物中阴离子的物质的量为______．
（3）求该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．