1. 难度:中等 | |
下列变化为放热的化学反应的是( ) A.H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ/mol B.2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+14.9 kJ/mol C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D. 能量变化如图所示的化学反应 |
2. 难度:中等 | |
下列关于反应热的说法正确的是( ) A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 |
3. 难度:中等 | |
下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( ) A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
4. 难度:中等 | |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 B.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 C.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) D.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
5. 难度:中等 | |
实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外,还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是( ) A.0.50 mol•L-1盐酸,0.50 mol•L-1NaOH溶液,100 mL量筒1个 B.0.50 mol•L-1盐酸,0.55 mol•L-1NaOH溶液,100 mL量筒2个 C.0.50 mol•L-1盐酸,0.55 mol•L-1NaOH溶液,50 mL量筒1个 D.0.50 mol•L-1盐酸,0.55 mol•L-1NaOH溶液,50 mL量筒2个 |
6. 难度:中等 | |
当1g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( ) ①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-46.2kJ/mol ③NH3(g)═N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol ④2NH3(g)═N2(g)+3H2(g)△H=-92.4kJ/mol. A.①② B.①③ C.①②③ D.全部 |
7. 难度:中等 | |
右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线: 下列有关该反应的描述正确的是( ) A.第6min后,反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 |
8. 难度:中等 | |
“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( ) A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能 |
9. 难度:中等 | |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( ) A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ |
10. 难度:中等 | |
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( ) A.+519.4kJ•mol-1 B.-519.4kJ•mol-1 C.+259.7kJ•mol-1 D.-259.7kJ•mol-1 |
11. 难度:中等 | |
如图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( ) A.缩小体积 B.加大Y的投入量 C.加大N的投入量 D.升高温度 |
12. 难度:中等 | |
下列叙述中,不正确的是( ) A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡 D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 |
13. 难度:中等 | |
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2⇌O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损.据此,下列结论错误的是( ) A.CO与HbO2反应的平衡常数 B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 |
14. 难度:中等 | |
一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是( ) A.正反应是吸热反应 B.逆反应是放热反应 C.m+n<p+q D.m+n>p+q |
15. 难度:中等 | |
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 |
16. 难度:中等 | |
在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为( ) A.25% B.50% C.75% D.80% |
17. 难度:中等 | |
可逆反应A(g)+B⇌C(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是( ) A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体 B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体 C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应 D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大 |
18. 难度:中等 | |
催化剂在生产和科技领域中起着重大作用.为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题. (1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论 (填“合理”或“不合理”),理由是 . (2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果.将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示. ①b (填“<”、“>”或“=”)90mL,原因是 . ②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出 对H2O2分解速率的影响情况. (3)催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能 (填“升高”“降低”“不变”). |
19. 难度:中等 | |
环境保护是目前人类面临的一项重大课题.为应对燃料使用造成的环境污染,科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用,其构想可用如图表示: 其中主要的反应为: ①2CO22CO+O2 ②2H2O2H2+O2 ③2N2+6H2O4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 ⑤ +H2OCH4+ . 请你填空: (1)请你将反应⑤补充完整: +H2OCH4+ (2)过程Ⅱ中的△H 0(填“<”、“>”或“=”). (3)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是 . a.太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中 b.太阳能最终主要转化为热能 c.经过上述一个循环后放出O2 d.经过上述一个循环后不会产生新物质 (4)要实现上述循环,当前需要解决的关键问题是过程 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),此过程的设计可参考自然界中 作用. (5)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1 CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为 ,试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式: . |
20. 难度:中等 | |||||||||
300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)△H=Q,2min末达到平衡,生成0.8mol D. (1)300℃时,该反应的平衡常数为K= ,已知K(300℃)<K(350℃),则△H 0(填“>”或“<”). (2)在2min末时,B的平衡浓度为 ,A的平均反应速率为 . (3)若温度不变,缩小容器容积,则平衡 (填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”). (4)已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
(5)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.υ生成(H2)=υ消耗(H2) D.c(CO2)=c(CO) |
21. 难度:中等 | |
在一定条件下,可逆反应A+B⇌mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,回答下列问题: (1)温度T1 T2(填“>”“=”或“<”). (2)正反应是 反应(填“吸热”或“放热”). (3)如果A、B、C均为气体,则m 2(填“>”“=”或“<”). (4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强 (填“增大”“减小”或“不变”),平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”). (5)已知2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量b kJ. ①a b(填“>”“=”或“<”). ②若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”). ③在上述容器中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是 (说出一种即可) |