2010-2011学年江苏省泰州市姜堰市高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（ ）
A．N₂
B．O₂
C．CO₂
D．SO₂

2. 难度：中等

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．硝酸烧碱硫酸钡
B．硫酸纯碱胆矾
C．醋酸水玻璃碳酸钙
D．盐酸熟石灰苛性钠

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．铝合金是用量最大的合金
B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．硝酸是一种氧化性强的酸
D．次氯酸是一种强酸

4. 难度：中等

下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
A．SO₂的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在空气中燃烧生成大量SO₃
C．浓硫酸可以干燥H₂、NH₃、CO₂等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

5. 难度：中等

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

6. 难度：中等

下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸

7. 难度：中等

下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．Cl^-、Na⁺、OH^-、Ba²⁺
B．Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺
C．K⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-
D．Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-

8. 难度：中等

下列物质不能与水反应生成强酸的是（ ）
A．NO₂
B．SO₃
C．Cl₂
D．CO₂

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氧气中所含有的原子数目为N_A
B．1mol•L^-1NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A
C．2.4g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
D．7.8g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12L氧气

10. 难度：中等

下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CO₃^2-→CO₂
B．Cl₂→ClO^-
C．Na→Na⁺
D．HNO₃→NO

11. 难度：中等

一定条件下，下列转化关系中，X氧化物氧化物．X不可能是（ ）
A．N₂
B．Si
C．Na
D．C

12. 难度：中等

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Cl2	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	HCl	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	饱和食盐水	BaCl2溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

13. 难度：中等

下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）
A．MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B．HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
C．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
D．2HClH₂↑+Cl₂↑

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
B．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

15. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH₄⁺
B．向某溶液中滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl^-
C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO₃^2-
D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-

16. 难度：中等

以下各组物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（ ）
A．SO₂→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄
B．Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃
D．Na→Na₂SO₄→NaOH→Na₂CO₃

17. 难度：中等

下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

18. 难度：中等

通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是（ ）
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
B．碳酸钠比碳酸氢钠受热易分解
C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气
D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种物理方法

19. 难度：中等

在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

20. 难度：中等

在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）
A．3：1
B．1：3
C．1：2
D．2：1

21. 难度：中等

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）
A．Cu²⁺和Fe²⁺
B．H⁺和Cu²⁺
C．Fe³⁺和Fe²⁺
D．Fe²⁺和Mg²⁺

22. 难度：中等

有关合金的叙述正确的是（ ）
A．合金的密度比其各成分金属小
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比成分金属强
D．多数合金比成分金属熔点低、硬度大

23. 难度：中等

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（ ）
A．0.225mol/L
B．0.25mol/L
C．0.45mol/L
D．0.9mol/L

二、解答题

24. 难度：中等

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O

25. 难度：中等

下图转化关系，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①利②均在溶液中进行．请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D______、F______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）检验K溶液中阴离子的试剂是______．
（4）实验室制取I的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

26. 难度：中等

将200mL稀硝酸与6.4g的铜粉在微热的条件下充分反应，还原产物为NO，经测定NO的体积为1.12L（标准状况）．
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：______
（2）求出该硝酸溶液中HNO₃的物质的量浓度及参加反应的铜的质量；
（3）现用12.5mol•L^-1的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：
①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④胶头滴管  ⑤量筒  ⑥托盘天平  ⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有______（填代号），还缺少的一种仪器是______．