2010-2011学年四川省成都九中高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列行为中符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

2. 难度：中等

夏季中暑时最好补充一些电解质溶液，下列为人体内常见电解质的是（ ）
A．CO₂
B．NaCl
C．BaCl₂
D．葡萄糖

3. 难度：中等

在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是（ ）
A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^-
D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

4. 难度：中等

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、托盘天平、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是（ ）
A．制取氢气
B．粗盐提纯
C．用氢气还原氧化铜
D．用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶

5. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．8g氦气所含的原子数为4N_A
B．在常温常压下11.2L氯气所含的分子数目为0.5N_A
C．18g水中含有N_A个氢分子和N_A个氧原子
D．1molCO₂与SO₂的混合气体氧原子数为2N_A

6. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体
B．制备Fe（OH）₃胶体通常是将Fe（OH）₃固体溶于沸水
C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
D．电泳现象证明胶体粒子是带电的

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．金属单质在化学反应中一定作还原剂
D．元素化合价升降不会发生在同一物质中

8. 难度：中等

用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（ ）
A．3：2：2
B．1：2：3
C．1：3：3
D．3：1：1

9. 难度：中等

除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂或方法不正确的是（ ）
A．CO₂（HCl）：饱和碳酸氢钠溶液洗气
B．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析
C．KNO₃溶液（NaCl）：降温结晶
D．CaCO₃固体（CaO）：水过滤

10. 难度：中等

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨
D．①④⑤⑥⑦

11. 难度：中等

同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则（ ）
A．①③
B．①②③
C．①②④
D．①②③④

12. 难度：中等

下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．HNO₃的摩尔质量是63g
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

13. 难度：中等

标况下HCl的溶解度为500（即1体积水溶解500体积HCl达饱和），所得溶液密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为（mol/L）（ ）
A．
B．
C．
D．

14. 难度：中等

向下列溶液中各加入少量Ba（OH）₂固体，溶液的导电能力变化最大的是（ ）
A．盐酸
B．Na₂SO₄溶液
C．硫酸
D．MgCl₂溶液

15. 难度：中等

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2价
B．+3价
C．+4价
D．+5价

16. 难度：中等

如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）

硫酸  化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³
质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．将该硫酸稀释会放大量热
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

17. 难度：中等

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质发生反应，可以出现明显的蓝色特征．现将混有少量稀Na₂SO₄溶液的淀粉装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能观察到的现象是（ ）
A．加入BaCl₂溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl₂溶液产生没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝

18. 难度：中等

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、和H₂O₂均有还原性，它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂．则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
B．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+HI
D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

19. 难度：中等

某元素的一个原子的质量为ag，一个¹²C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N_A，则该原子的相对原子质量数值可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．aN_A

20. 难度：中等

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①实验测定溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO₄^2-
B．一定有CO₃^2-
C．一定有Cl^-
D．不能确定HCO₃^-离子是否存在

21. 难度：中等

下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等，密度不等的N₂和C₂H₄
B．等密度、体积不等的CO₂和C₂H₄
C．等温等体积的0₂和N₂
D．等压等体积的N₂和C0₂

22. 难度：中等

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl、NH₄NO₃5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再在上述4支试管中加入少许剩余的一种溶液，下列表述中错误的是（ ）
A．若有3支试管出现沉淀时，则剩余的是AgNO₃溶液
B．若有4支试管中都没有现象发生时，则剩余的是NH₄NO₃溶液
C．若1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，则剩余的是HCl溶液
D．有2支试管出现沉淀时，则剩余的是BaCl₂溶液

23. 难度：中等

要配制浓度约为2mol•L^-1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL容量瓶中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

二、解答题

24. 难度：中等

有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
①生石灰所属的物质类别是______（用字母填空）
a．金属氧化物   b．碱性氧化物  c．碱      d．碱性干燥剂
②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______．
③你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是______（用字母填空）
a．禁止食用   b．可以食用    c．禁止手拿   d．生产日期
④能否用此干燥剂干燥CO₂气体？为什么？______．

25. 难度：中等

（1）在一烧杯中盛有稀H₂SO₄ 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）．向该烧杯里缓缓注入与稀H₂SO₄ 等密度的Ba（OH）₂ 溶液至恰好完全反应．则在此实验过程中：①烧杯里观察到的现象为______②写出反应的离子方程式______
（2）如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上半部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．
①A与______组合，用于______，②B与______组合，用于______，
③B与______组合，用于______，④D与______组合，用于______．

26. 难度：中等

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：

（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是______；
（3）操作③的目的是______；
（4）操作④的目的是______．

27. 难度：中等

Ⅰ．这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO₃ （红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O，被检测的气体成分是______，上述反应中化合价降低的元素是______，化合价升高的元素是______．
Ⅱ．“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑．
（1）生成物A的化学式为______；
（2）反应中发生氧化反应的物质为______；
（3）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是______．
（4）用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目______； 当有2.5mol NH₃生成时，共转移电子______个．
Ⅲ．某溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、S^2-、I^-等微粒，已知还原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．往溶液中加入镁粉，最后得到的还原产物是______，往溶液中通入Cl₂，最先得到的氧化产物是______（填化学式）．

28. 难度：中等

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）①中发生反应的离子方程式为______．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______．

29. 难度：中等

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用胆矾质量为______
（2）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
试用以上操作编出正确顺序______
（3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO₄溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：______．

30. 难度：中等

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）该反应的离子方程式为______ Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

31. 难度：中等

把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．
（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应中消耗HCl的物质的量为______．
（3）混合物中铝的物质的量为______．